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课件网) 第10讲 溶液 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.认识溶解和结晶现象，知道溶液的组成和特征。 2．了解饱和溶液和溶解度的含义，认识结晶现象。能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯的方案。 3．认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 年份 题型及分布 分值 2025 填空题(16、19) 8 2024 选择题(7、14)，填空题(19) 8 2023 选择题 (8、12、14), 填空题(19) 10 溶液及其应用 溶液 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①_____ 、_____的②_____ 组成 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 溶剂：能溶解其他物质的物质，如③____是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂 特征 均一性：溶液中各部分的组成性质完全相同稳定性：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离 三个特征缺一不可！ 均一 稳定 混合物 水 溶液及其应用 溶解时的吸放热现象 吸放热不明显：物质在溶解时，溶液温度变化不明显，如NaCl固体 吸热：物质在溶解时，溶液的温度降低，如④_____固体 放热：物质在溶解时，溶液的温度升高，如⑤_____固体 CaO与水反应放热，温度升高 NH4NO3 NaOH 溶液及其应用 溶液的应用 a.医疗上，葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等 b.农业上，无土栽培的蔬菜营养液等 c.实验室和化工生产中，在溶液中进行的化学反应通常比较快 饱和溶液与不饱和溶液 概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的⑥_____，还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的⑦_____ 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 转化 对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液 饱和溶液 对于溶解度随温度升高而减小的物质，如 Ca（OH）2，上述温度的改变相反，⑩_____ 温度才能使不饱和Ca（OH）2溶液转化为饱和溶液 增加⑧_____；蒸发溶剂；降低温度 增加⑨_____；升高温度 溶质 溶剂 升高 饱和溶液与不饱和溶液 结晶 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的固体物质，如氯化钠 降温结晶（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大的固体物质，如硝酸钾 溶解度 固体溶解度 概念：在一定温度下，某固态物质在 _____溶剂里达到 _____状态时所溶解的质量（单位为g） 影响因素 内因：溶质、溶剂的种类和性质 外因：温度 100 g 饱和 溶解度 气体溶解度 概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的 _____ 影响因素 内因：溶质、溶剂的种类和性质 外因 温度：温度越 ____，气体的溶解度越小。如喝汽水后，常常会打嗝 压强：压强越小，气体的溶解度越 ____。如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出 体积 高 小 溶解度 溶解度的相对大小（20 ℃）： 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度曲线（详见本书微专题四 溶解度曲线的 应用） 粗盐中难溶性杂质的去除（详见本课时重点实验七） 溶质的质量分数 所有溶液：溶质质量分数＝ 饱和溶液：溶质质量分数＝ （S表示某温度下该物质的溶解度） 溶质的质量分数 溶液的稀释 原理：稀释前后溶液中 _____质量不变 公式：m（浓）×ω（浓）＝m（稀）× ω（稀），m（浓）＋m（水）＝m（稀） （m为质量，ω为溶质质量分数） 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见本课时重点实验八） 溶质 1．实验原理： 2．实验仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、量筒、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。 3．实验装置及实验步骤： 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取一定 ... ...
