第12讲 金属的化学性质 金属活动性顺序 课件(共52张PPT)2026年化学中考一轮复习

(课件网) 第12讲 金属的化学性质　 金属活动性顺序 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.通过实验探究等活动认识金属的主要化学性质。 2．通过实验探究等活动认识金属活动性顺序，并能分析解释常见现象和事实。 年份 题型及分布 分值 2025 选择题 (14、15 ) 6 2024 选择题(12)，填空题(16) 4 2023 选择题(12、15) 6 金属的化学性质 与氧气反应 通式:金属+氧气→金属氧化物(化合反应) 举例 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 镁 常温 表面逐渐变暗;点燃时，剧烈燃烧，发出①_____ ，放出大量热，生成白色固体 2Mg+O2 2MgO 耀眼白光 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 铝 常温 在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的②_____薄膜(从而阻止铝进一步被氧化) ③_____ _____ (铝耐腐蚀的原因) 金属的化学性质 与氧气反应 举例 氧化铝 4Al+3O2 ==2Al2O3 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 铁 点燃 在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成④__色固体 ⑤_____ _____ 铜 加热 在空气中加热时，表面生成⑥____色固体 2Cu+O2 2CuO 金 即使在高温时金也不与氧气反应(“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定) 金属的化学性质 与氧气反应 举例 黑 3Fe+2O2 Fe3O4 黑 金属的化学性质 与酸反应 举例 通式:氢前金属+酸(稀盐酸或稀硫酸)→盐+H2↑(置换反应) 金属 实验现象 化学方程式 镁 反应非常剧烈，产生大量气泡，放出热量 与稀盐酸: Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 与稀硫酸: Mg+H2SO4==MgSO4+ H2↑ 金属 实验现象 化学方程式 锌 较剧烈反应，产生较多气泡，放出热量 与稀盐酸: Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 与稀硫酸: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 与稀盐酸: Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 与稀硫酸: Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金属的化学性质 与酸反应 举例 金属的化学性质 与盐溶液反应 举例 通式:金属(前)+可溶性盐→新盐+新金属(后)(置换反应) 实验 化学方程式 实验现象 铝与硫酸铜溶液 铝丝表面有⑦__色固体析出，溶液由⑧____色逐渐变为⑨____色 ⑩_____ _____ ____ 红 蓝 无 2Al＋3CuSO4 ===Al2(SO4)3＋ 3Cu 实验 化学方程式 实验现象 铜与硝酸银溶液 铜表面有 ____色固体析出，溶液由 __色逐渐变为 ____色 Cu＋2AgNO3 ===Cu(NO3)2＋2Ag 铁与硫酸铜溶液 铁表面有 ____色固体析出，溶液由 __色变为 _____色 Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 金属的化学性质 与盐溶液反应 举例 银白 无 蓝 红 蓝 浅绿 金属活动性顺序 应用 顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 a.判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强 b.判断金属与酸能否发生反应：位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 c.判断金属与盐溶液能否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外） 金属活动性顺序的验证（详见本书微专题五） 一、金属的物理性质 (1)图1实验中，将黄铜片和铜片相互刻画，观察到的现象是_____，该实验最终得到的结论是_____。 (2)图2实验中，闭合开关，灯泡发光，说明铜具有_____性。 铜片上有明显划痕 合金的硬度大于组成它的纯金属的 导电 (3)图3实验中，可将铜块压成片状，说明铜具有_____性。 (4)图4实验，该实验的目的是验证金属的导热性，可观察到的现象是_____。 延展 蜡片熔化 二、金属的化学性质 【实验操作和现象】 (1)图1实验，加热铜片，观察到的现象是_____， 反应的化学方程式为_____。 铜片表面变黑 2Cu＋O2 2CuO (2)图2实验，向装有少量铁片、铝片、 铜片的试管中分别加入5 mL稀盐酸： ①试管A中发生反应的化学方程式为 _____。 ②试 ... ...