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课件网) 第13讲 溶液的酸碱性 常见的酸 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.了解检验溶液酸碱性的基本方法，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能用化学方程式表示。 年份 题型及分布 分值 2025 填空题 (18) 5 2024 选择题 ( 8 、 12 ) , 填空题 (19) 9 2023 选择题 ( 12 、 15 ) , 填空题 (19) 8 溶液的酸碱性 酸碱指示剂（定性） 酸碱指示剂 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 ①___色 紫色 ②___色 无色酚酞溶液 无色 ③___色 红 蓝 红 溶液的酸碱性 酸碱度——— pH（定量） pH和溶液的酸碱性： 测定 方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 溶液的酸碱性 酸碱度——— pH（定量） 测定 注意事项 pH试纸测得的值为0～14的整数 pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止④_____ pH试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使所测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小（简记为酸大碱小中不变） 污染待测液 溶液的酸碱性 酸碱度——— pH（定量） 应用 测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据 监测雨水的pH（pH<5.6的降水称为酸雨），判断空气的污染情况 通过测定人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况 雨水pH≈5.6是因为CO2＋H2O ===H2CO3 常见的酸 1.常见酸的特性及用途 定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是⑤___的化合物，如盐酸、硫酸等 物质 盐酸（溶质HCl） 硫酸（溶质：H2SO4） 色、味、态 无色、有⑥_____气味的液体 无色、无味的油状液体（浓硫酸较黏稠） 特性 有挥发性（物理性质），打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有⑦____出现 有强烈的⑧_____（化学性质）、吸水性（物理性质） H＋ 刺激性 白雾 腐蚀性 物质 盐酸（溶质HCl） 硫酸（溶质：H2SO4） 敞口放置量的变化 溶质质量⑨_____，溶剂质量不变，溶质质量分数⑩_____ 溶质质量不变，溶剂质量 _____，溶质质量分数 _____ 用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等；在实验室，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂 常见的酸 1.常见酸的特性及用途 【注意事项】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的 _____溶液 减小 减小 增大 减小 碳酸氢钠 常见的酸 2.浓硫酸的稀释: 操作图示 正确操作 解释 在稀释浓硫酸时，一定要将 _____沿容器内壁缓慢地注入 ____中，并用玻璃棒不断搅拌 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的操作！ 浓硫酸 水 常见的酸 3.化学性质(酸五条) 与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 与氢前金属反应 通式：酸＋氢前金属―→盐＋H2↑ 举例 稀盐酸与铁： _____ _____(写化学方程式，下同) 现象：固体溶解，产生气泡，溶液变为 _____色 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 浅绿 常见的酸 3.化学性质(酸五条) 与金属氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物―→盐＋水 举例 Fe2O3＋3H2SO4=== _____ _____ 现象：固体溶解，溶液变为 ___色 CuO＋2HCl=== _____ 现象：固体溶解，溶液变为 ____色 Fe2(SO4)3 ＋3H2O 黄 CuCl2＋H2O 蓝 常见的酸 3.化学性质(酸五条) 与碱反应 通式：酸＋碱―→盐＋水 举例：2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O 与某些盐反应 通式：酸＋盐―→新盐＋新酸 举例 稀盐酸与碳酸钙： _____ _____ 现象：固体溶解，产生大量气泡 2HCl＋C ... ...
