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课件网) 第14讲 常见的碱 中和反应 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途，并能用化学方程式表示。 2．认识酸和碱之间发生的中和反应，知道酸、 碱对人体健康和农作物生长的影响。 年份 题型及分布 分值 2025 选 择 题 (13 ) , 填空题 (18) 7 2024 填空题 (18、20) 3 2023 选 择 题 ( 9) , 填空题 (18) 5 常见的碱 定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是①_____的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等 常见碱的特性及用途 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 [Ca（OH）2] 俗名 ②_____、火碱、苛性钠 ③_____、消石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时④_____热量 白色粉末状物质，微溶于水，溶解度随温度的升高而⑤_____ 烧碱 OH－ 熟石灰 放出 减小 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 [Ca（OH）2] 特性 在空气中易潮解，有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 实验室可用作某些（中性或碱性）气体的干燥剂；炉具清洁剂的成分之一，可用于除油污 作建筑材料；改良酸性土壤；与硫酸铜溶液等配制波尔多液；保护树木，防止冻伤等 常见的碱 常见碱的特性及用途 【注意事项】如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 常见的碱 化学性质 （碱四条） 与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变⑥____，使无色酚酞溶液变⑦____ 与某些非金属氧化物反应 通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水（碱不能与CO反应） 举例 ⑧_____ _____（实验室吸收二氧化碳） ⑨_____ _____（实验室检验二氧化碳）， 现象：澄清石灰水变浑浊 蓝 红 2NaOH＋CO2===Na2CO3 ＋H2O Ca（OH）2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋MgCl2=== ⑩_____ Ca（OH）2＋Na2CO3=== _____ 常见的碱 化学性质 （碱四条） 与酸反应 通式：碱＋酸→盐＋水 举例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 与盐反应 通式：可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐 举例 总结 不同碱具有通性的原因：碱在溶液中都能解离出OH－ 不同碱具有个性的原因：不同的碱中金属离子不同 现象：生成 ____色沉淀 Mg（OH）2↓＋2NaCl CaCO3↓＋2NaOH 白 中和反应 定义： ____与 ____作用生成盐和水的反应 实质：酸中的H＋和碱中的OH－生成H2O 中和反应的探究（详见本课时重点实验十二） 应用 农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤 工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水，用硫酸处理碱性废水 医药：用于医药，如胃酸过多时可服用含有碱性物质的药物 生活：蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液，可减轻肿、痛或瘙痒等症状 酸 碱 红 一、常见酸、碱的具体化学性质 二、常考的实验现象： 1．稀酸能使紫色石蕊溶液变__，不能使无色酚酞溶液 变色。 2．氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)能使紫色石蕊溶液变_____，能使无色酚酞溶液变_____。 3．生锈铁钉与稀盐酸反应：铁锈逐渐消失，溶液由___色变为____色。光亮的铁钉与稀盐酸反应，铁钉表面有_____产生，溶液变为_____色。 4．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生_____色沉淀。 蓝 红 无 黄 气泡 浅绿 蓝 1．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 ( ) A．紫色石蕊溶液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液 D 2．如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 _____ 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 发生反应的化学方程式为_____ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 发生反应的化学方程式为_____ 红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ H2SO4＋2N ... ...
