2025-2026学年度上学期高二期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Cu-64 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1.下列说法错误的是（) A.同周期主族元素，随着核电荷数的增加，11在总体上呈现从小到大的变化趋势 B.元素的第一电离能越大，表示气态时该元素的原子越易失去电子 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D. 电负性是相对值，所以没有单位 2.已知下列元素的原子半径： 元素 N S 0 Si 原子半径nm 0.070 0.106 0.066 0.117 根据以上数据，推测磷原子的半径可能是() A.0.080nm B.0.110nm C.0.120nm D.0.070nm 3.在酸性或者接近中性的条件下，MnO子易发生歧化反应，将CO2通入KMnO4 溶液中，其反应为3KMnO4+2C02一2KMnO4+MnO2+2K2CO3。下列有关说 法错误的是() A.CO3的空间结构为三角锥形 B.CO2中心原子的杂化方式是Sp C.基态钾原子的价电子排布式：4s 3d D.基态Mn2*的价电子轨道表示式： 个个个个 4.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OHz(S)≠Cu2*(aq)+2OH(aq),常温下其Kp=2×102, 某硫酸铜溶液中c(Cu2)=O.02mo/L,若要生成Cu(OHD2沉淀，应调整溶液pH值大于 A.3 B.5 C.7 D.9 5.25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①2A(g)=4B(g)+C(g),②2B(g)=D(g)。 反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (对于气相反应，用某组分B的平衡分压p阳代替物质的量浓度c阳也可表 示平衡常数Kp。pB=pa×B的物质的量分数，p为平衡体系总压强) 40P/kPa A.容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态 B.t1时刻A物质反应完全 0 C.25'C时，反应②的分压平衡常数K,=。kPa 16 8 D.当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为20% 6.下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是() t/min A.N Is22s22p B.Ar Is22s22p53s23p 2025-2026学年度上学期高二 C.Na'Is22s22p D.CI Is22s22p3s23p 7.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验 测定锌与稀硫酸 测定H2C2O4溶 比较AgCI和Ag2S 证明Fe能在该条件下发生 目的 的反应速率 液的浓度 溶解度大小 析氢腐蚀 KMn0, A 标准溶液 几滴0.1mol· NaCl溶液 酸 几滴0.1mol·L∏ Fe 实验 装置 Na,S溶液 经过酸化的 3%NaCl溶液 HC,04 1ml0.imol·L 溶液 AgNO,溶液 取铁电极附近溶液滴加铁 氰化钾 G D 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 18,X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与 X位于同一主族。下列说法不正确的是 A.X、W都能与Y形成离子化合物 B.W的简单阴离子能促进水电离 C.原子半径：r(W>(Z>r(Y)>rX)D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 9.某温度下，重水(D20)的离子积常数为1.6X10一15，若用定义pH一样规定PD=一lgc(D 十)，则在该温度下，下列叙述正确的是() A.纯净的重水中，c(D+)·c(OD->1.0X10-14 B.1L溶解有0.01 mol DCI的重水溶液，其pD=2 C.1L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 D.纯净的重水中，pD=7 10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH(g)+ CO2(g)。该条件下的平衡数据如下表；下列说法正确的是( 温度/℃ 15.0 20.025.0 30.0 35.0 平衡总压强kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/ (X10-3mol.L-1) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B.因该反应熵变（△S大于0，焓变（△0大于0，所以在低温下正向自发进行 C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 D.根据表中数据，计算15.0℃时的NH3平衡浓度为1.6moL1 11 ... ...
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