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课件网) 第2课时 炔烃 【学习目标】 1.从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2.知道乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 知识点一 PART 01 第一部分 知识点一 炔烃的结构与性质 1．炔烃的结构 (1)乙炔 ①表示方法 ②结构特点 乙炔分子为_____结构，相邻两个键之间的夹角为_____。碳原子均采取_____杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(_____键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个_____键和2个_____键)相连接。 (2)炔烃的结构 炔烃的官能团是_____(—C≡C—)。炔烃分子中只含有一个碳碳三键时，通式一般表示为_____。 直线形 180° sp σ σ π 碳碳三键 CnH2n－2 2．炔烃的命名———与烯烃类似 (1)选主链：选择含碳碳三键的最长碳链为主链，称“某炔”。 (2)定编号：从靠近碳碳三键的一端编号，使三键位号最小。 (3)写名称：按照“取代基位号-取代基数目＋取代基名称-三键位号-某炔”写出名称。 如CH≡C—CH(CH3)—CH(CH3)2的命名为_____。 3，4-二甲基-1-戊炔 3．炔烃的物理性质 (1)乙炔：(俗称_____)是最简单的炔烃。乙炔是_____、_____的气体，密度比空气_____，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。 (2)炔烃：随着碳原子数的增多，熔、沸点依次_____，C2～C4为_____态，其他为_____态或_____态；密度逐渐增大(密度_____水)，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。 电石气 无色 无臭 小 微 易 升高 气 液 固 小于 不 易 4．炔烃的化学性质 (1)乙炔的化学性质 ①氧化反应 a．乙炔的燃烧：_____。反应放出大量的热， 氧炔焰的温度超过3 000 ℃，常用于焊接或切割金属。 b．可使酸性KMnO4溶液_____。 褪色 ②加成反应 与Br2加成 与H2加成生成乙烯 _____ 与HCl加成生成氯乙烯 _____ 与H2O加成生成乙醛 _____ [特别提醒] 乙炔与水加成后的产物乙烯醇 (CH2===CH—OH)不稳定，很快转化为乙醛。 ③加聚反应 乙炔合成聚乙炔的化学方程式为_____，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 (2)炔烃的化学性质 炔烃的化学性质与乙炔的相似，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应。 (1)乙炔的结构简式是CHCH( ) (2)丙炔分子中所有原子可能位于同一平面上( ) (3)分子中碳原子数相同的炔烃与二烯烃互为同分异构体( ) (4)乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大( ) (5)炔烃的结构和性质与乙炔的相似，都含有碳碳三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应( ) × × × √ √ √ 1．(2024·宿州高二月考)下列说法正确的是( ) A．乙烯和乙炔都是直线形分子 B．乙烯分子中含有极性键和非极性键 C．乙炔分子中含有1个σ键和2个π键 D．乙烯与分子式为C4H8的烃一定互为同系物 解析：A.乙烯分子中键角是120°，所有原子在同一平面上，因此乙烯分子属于平面形分子，乙烯分子中所有原子不在同一条直线上，而乙炔分子是直线形分子，A错误； C.乙炔分子中2个C原子之间以共价三键结合，每个C原子分别与1个H原子形成C—H共价键，共价单键都是σ键，共价三键中含有1个σ键和2个π键，因此乙炔分子中含有3个σ键和2个π键，C错误； D.乙烯的分子式是C2H4，属于烯烃，分子式为C4H8的烃与C2H4在分子组成上相差2个CH2原子团，但C4H8可能是烯烃，也可能是环烷烃，因此二者不一定互为同系物，D错误。 √ 2．下列物质催化加氢可生成2-甲基戊烷的是( ) A．(CH3)2CHCH2C≡CH B．CH2===CHCH(CH3)C≡CH C．(CH3)2C===C(CH3)2 D．CH2===CHC(CH3)2CH2CH3 解析：(CH3)2CHCH2C≡CH与足量H2发生加成反应生成(CH3)2CHCH2CH2CH3，该物质的名称为2-甲基戊烷，A符合题意； CH2===CHCH(CH3)C≡CH与足量H2发生加成反应生成CH3C ... ...
