《创新方案》第三章 4 第三节　醛　酮 讲义（教师版）化学选择性必修3人教版

第三节　醛　酮 【学习目标】　1.认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的应用。 2.能通过实验探究乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应。 3.结合生产、生活实际，了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响。 知识点一　乙醛 INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 1.结构特点 乙醛的分子式：_____，结构式：_____，结构简式：_____，官能团：_____。 2.物理性质 乙醛是无色、具有_____气味的_____体，密度比水的_____，沸点20.8 ℃，易_____，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。 3.化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢(还原反应)：_____ (填化学方程式)。 ②与HCN加成 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较_____，碳氧双键中的电子偏向_____，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷， 从而使醛基具有较强的极性(如右图)。 当醛基与极性分子加成时，氧原子连接_____的原子或原子团，碳原子连接_____的原子或原子团。 (2)氧化反应 ①与银氨溶液反应 实验操作 实验现象 向A中滴加氨水，现象为_____；加入乙醛，水浴加热一段时间后，现象为试管内壁出现_____ 反应方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3、_____；C中：_____ 注意事项 a.试管要洁�———先用热碱溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗；b．银氨溶液必须现用现配，不可久置，否则会生成易爆物质；c．配制银氨溶液时，氨水不能过量，应将稀氨水滴入AgNO3溶液中；d．银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热，反应过程中不能振荡试管；e．实验结束后，试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤 ②与新制氢氧化铜反应 实验操作 实验现象 A中出现_____，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中有_____产生 反应方程式 A中：_____；C中：_____ 注意事项 a.Cu(OH)2必须是新制的；b．制取Cu(OH)2时，NaOH溶液一定要过量，保证所得液体呈碱性；c．反应必须加热，但加热时间不宜过长，避免Cu(OH)2分解生成黑色的CuO INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？为什么？ (2)某醛的结构简式为 (CH3)2C===CHCH2CH2CHO。如何检验分子中醛基和碳碳双键？ 提示：(1)能。因为醛基有较强的还原性，能被[Ag(NH3)2]OH溶液或新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH溶液和新制Cu(OH)2强得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛，而其自身被还原，从而使溶液褪色。 (2)先加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明有醛基；酸化后再加入溴水，溶液褪色，证明含碳碳双键(二者检验顺序不能颠倒，因为溴水也能氧化醛基)。 ③催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气中的氧气氧化成乙酸： [答案自填] C2H4O　 CH3CHO�———CHO或　刺激性 液　小　挥发　CH3CHO＋H2 CH3CH2OH　大　氧原子　带正电荷　带负电荷　　先产生白色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，溶液变澄清　一层光亮的银镜　AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O　CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O　蓝色絮状沉淀　砖红色沉淀　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O　 INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT (1)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离(　　) (2)乙醛加氢得到乙醇的反应是加成反应，也称为还原反应(　　) (3)用银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛(　　) (4)将硝酸银溶液滴入氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解即可得到银氨溶液(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)× INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL ... ...