(
课件网) 课后达标 素养提升 √ 1．化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义。下列说法正确的是( ) A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．茶叶的包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 解析：A项，低温冷藏只能降低肉类食品的变质速率，不能使其永远不会腐败变质； B项，催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高； C项，夏天温度高，面粉的发酵速率大； D项，还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气浓度，从而显著延长茶叶的储存时间。 √ 2．已知反应4A(g)＋2B(g)===C(g)＋4D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示该反应速率最大的是( ) A．v(A)＝0.025 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝1.1 mol·L－1·min－1 解析：A．v(A)＝0.025 mol·L－1·s－1＝1.5 mol·L－1·min－1； B．v(A)＝2v(B)＝2×0.7 mol·L－1·min－1＝1.4 mol·L－1·min－1； C．v(A)＝4v(C)＝4×0.4 mol·L－1·min－1＝1.6 mol·L－1·min－1； D．v(A)＝v(D)＝1.1 mol·L－1·min－1；故C项表示的反应速率最大。 √ 3．下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是( ) A．增大盐酸的浓度能增大反应速率 B．若用稀盐酸与二氧化锰反应，则反应速率较小 C．升高温度能减小反应速率 D．增加MnO2的质量可显著增大反应速率 解析：增大盐酸的浓度能增大反应速率，A正确； 稀盐酸与二氧化锰不发生反应，B错误； 升高温度能增大反应速率，C错误； MnO2是固体，增加MnO2的质量不改变反应速率，D错误。 4．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了以下实验： 下列说法正确的是( ) A．对比实验①和实验②，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和实验③，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和实验③，可探究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和实验②，可探究温度对反应剧烈程度的影响 √ 解析：对比实验①和实验②，锌的质量相同，盐酸的体积相同，反应温度相同，但盐酸的浓度不同，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，无法探究温度对反应剧烈程度的影响，故A正确，D错误； 对比实验②和实验③，锌的质量相同，盐酸的体积相同，但反应温度和盐酸的浓度均不同，无法探究盐酸的浓度和温度对反应剧烈程度的影响，故B、C错误。 √ 5．在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，压强为p kPa，并在一定温度下发生反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)。下列操作中，能使反应速率减小的是( ) A．保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar B．保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar C．保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 D．保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2 解析：A．Ar不参与反应，保持容器内压强不变，充入Ar，容器容积增大，N2、H2、NH3的浓度减小，反应速率减小，故A符合题意； B．保持容器容积不变，充入Ar，N2、H2、NH3的浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意； C．保持容器容积不变，充入1 mol N2，N2的浓度增大，反应速率增大，故C不符合题意； D．保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2，容器容积增大为原来的2倍，反应物浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意。 √ 6．下列条件下的反应，放出氢气最快的是( ) 选项 金属(相同粉末状) 和物质的量(mol) 酸的浓度和体积(mL) 反应 温度 A Fe 0.1 3 mol·L－1 HCl溶 ... ...
