《创新课堂》第六章 6 第二节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 （课件）化学必修二人教版

(课件网) 第二节　化学反应的速率与限度 第2课时　化学反应的限度　 化学反应条件的控制 【学习目标】1．能从宏观和微观角度认识化学反应的限度，能够判断化学反应是否达到平衡状态。 2．理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。 3．了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 知识点一 PART 01 第一部分 知识点一　化学反应的限度 1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下，既能向_____方向进行，同时又能向_____方向进行的反应。书写可逆反应的化学方程式时，用“_____”连接。 正反应 逆反应 (2)特征 同一条件 同时 小于 2．化学平衡状态的建立 (1)建立过程 项目 浓度 反应速率 v正、v逆关系 开始 反应物浓度_____ v正_____ v正____v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 过程中 反应物浓度_____ v正_____ v正____v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 平衡 反应物浓度_____ v正_____ v正____v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 最大 最大 为0 为0 ＞ 减小 减小 增大 增大 ＞ 不变 不变 不变 不变 ＝ (2)图像表示 3．化学平衡状态 (1)含义：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率_____，反应物的浓度和生成物的浓度都_____，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 相等 不再改变　 (2)特征 可逆 相等 4．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的_____程度，即该反应进行的限度。 (2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的_____转化率。 [注意]　转化率是指已被转化的反应物的物质的量与初始的物质的量之比。 (3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡状态。 最大 最大 (2)下述说法能说明该反应已达到平衡状态的有哪些？说明理由。 ①v正(SO2)＝2v逆(O2) ②v(SO2)＝v(SO3) ③单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3 ④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2 ⑤混合气体的总物质的量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 提示：①⑤⑥⑧。 ①因为v正(SO2)＝2v正(O2)，现有v正(SO2)＝2v逆(O2)，即v正(O2)＝v逆(O2)，说明该反应达到化学平衡状态；②v(SO2)和v(SO3)未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态；③单位时间内消耗a mol SO2，必然生成a mol SO3，不能说明该反应达到化学平衡状态；④非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2，不能说明该反应达到化学平衡状态；⑤因为反应前后气体分子数不相等，当混合气体的总物质的量不再改变时，说明该反应达到化学平衡状态；⑥因为反应前后气体分子数不相等，当混合气体的压强不再改变时，说明该反应达到化学平衡状态； 化学平衡状态的判断依据 1．下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．二氧化硫的催化氧化 B．氯气溶于水 C．工业合成氨 D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 √ 解析：A项，二氧化硫催化氧化生成SO3是可逆反应； B项，氯气与水反应生成HCl和HClO是可逆反应； C项，工业合成氨是可逆反应； D项，水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应，反应条件不同，不是可逆反应。 √ 解析：向某密闭容器中充入一定量的X和Z，由于没有Y，所以初始时刻v正为0，v逆最大，随着反应进行v逆逐渐减小，v正逐渐增大，直至二者相等且不再改变，达到平衡状态。综上所述，C符合题意。 √ 解析：A项，N2、H2、NH3的浓度之比等于化学计量数之比时，不能表示反应处于化学平衡状态； B项，容器的容积不变，混合气体的总质量不变，无论平衡与否，混合气体的密度均不变，不能表 ... ...