《创新课堂》第八章 1 第一节 第1课时 金属矿物、海水资源的开发利用 （课件）化学必修二人教版

(课件网) 第八章　化学与可持续发展 第一节　自然资源的开发利用 第1课时　金属矿物、海水资源的开发利用 【学习目标】　1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法。　2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法。　3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。 知识点一 PART 01 第一部分 知识点一　金属矿物的开发利用 1．金属元素在自然界中的存在形式 游离　 化合　 2．金属的冶炼 (1)概念：将金属矿物中的金属从其_____中还原出来，用于生产各种金属材料的过程。 (2)原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子_____电子被_____成金属原子，从而获得金属单质，即Mn＋＋ne－===M。 (3)冶炼方法 金属活泼性与冶炼方法的关系如下： 化合物　　 得到　 还原 依据上述关系，填写冶炼下列金属的化学方程式： 热分解法 分解HgO _____ 电解法 冶炼钠 _____ 冶炼镁 _____ 冶炼铝 _____ 其中热还原法常用的还原剂有_____、_____、_____、一些活泼金属等。 焦炭　 CO　 H2 　 1.结合下表中物质的熔、沸点数据分析，为什么冶炼镁时，选择MgCl2而不是MgO？为什么冶炼铝时，选择Al2O3而不是AlCl3 物质 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2 852 2 054 714 190(以分子形式存在) 沸点/℃ 3 600 2 980 1 412 180 提示：从表中可以发现，MgO的熔点高，电解时耗能多；AlCl3的沸点比熔点低，易升华，且AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电。 3．合理开发和利用金属矿物资源的主要途径 (1)提高金属矿物的利用率。 (2)开发环保高效的金属冶炼方法。 (3)防止金属的腐蚀。 (4)加强废旧金属的回收和再利用。 (5)使用其他材料代替金属材料。 　2.计算表明，生产1 mol铝消耗的电能至少为1.8×106 J，回收铝质饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者的能耗仅为后者的3%～5%。通过对上述数据的分析和比较，你想到了什么？ 提示：(1)从铝土矿制铝消耗的能量要远远高于回收铝质饮料罐得到铝消耗的能量，加强废旧金属的回收和再利用是合理利用金属资源的重要途径。 (2)实际生产中，从金属矿物到纯净金属的冶炼过程是一个复杂的过程，在得到所需产品的同时也会产生废弃物，因此必须考虑废弃物的处理对环境的影响，走可持续发展道路。 × (1)越活泼的金属元素，人类利用地越早(　　) (2)可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠(　　) (3)用热还原法冶炼金属时，可以用H2将W从其氧化物中还原出来(　　) (4)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应(　　) × √ √ 1．《天工开物》中有如下描述：“……共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”。下列金属的冶炼方法与此相同的是(　　) A．钠 B．铝 C．银 D．铁 √ 解析：题述方法是加热HgO使之分解成Hg和O2。工业上冶炼钠，采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意； 工业上冶炼铝，采用的方法是电解熔融氧化铝，故B不符合题意； 工业上冶炼银，采用的方法是加热氧化银，故C符合题意； 工业上冶炼铁，采用的方法是热还原法，故D不符合题意。 √ 解析：A项，Mg金属活动性强，工业上通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁； B项，工业上冶炼铁可采用CO热还原法； C项，Hg的金属活动性弱，可以通过热分解法获得单质汞； D项，Al的金属活动性强，且AlCl3是共价化合物，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼金属铝。 3．右图所示为铝热反应的实验装置。 请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式：_____。 (2)若将氧化铁换成氧化镁，则该反应_____(填“能”或“不能”)发生， ... ...