《创新课堂》第五章 6 第二节 第2课时 课后达标 素养提升 讲义（教师版）化学必修二人教版

INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../../../徐/化学人教必修第二册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../../../徐/化学人教必修第二册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT 1．下列关于氨及铵盐的叙述不正确的是(　　) A．绝大多数铵盐是易溶于水的离子化合物 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性 C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制取氨 D．铵盐分解时可能发生氧化还原反应 解析：选B。氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，没有体现氨的还原性。 2．下图所示是NH3的两个性质实验。下列有关说法正确的是(　　) A．两个实验均说明了NH3是碱性气体 B．两个实验均体现了NH3易挥发 C．两个实验均体现了NH3易溶于水 D．两个实验均体现了NH3是还原性气体 解析：选A。实验一产生红色喷泉证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，说明氨是碱性气体，实验二证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢生成氯化铵，说明氨是碱性气体，所以两个实验均说明了NH3是碱性气体，故A正确；实验一体现了NH3易溶于水，而不是易挥发，故B错误；实验一体现了NH3易溶于水和水溶液呈碱性，实验二体现了NH3的挥发性和碱性，故C错误；两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无还原性的体现，故D错误。 3．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X。X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 解析：选B。铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3→NO→NO2→HNO3→NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。 4．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述不正确的是(　　) A．NH4H是由NH和H－构成的 B．NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生 C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 解析：选D。NH4H是离子化合物，由NH和H－构成，A项正确；NH4H固体投入少量水中，加热生成NH3和H2，B项正确；H－与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比锂离子半径大，C项正确；NH4H溶于水后与水发生反应生成NH3·H2O，溶液显碱性，D项错误。 5．利用氨可以制备一系列无机物质(如下图所示)。下列说法正确的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3具有还原性 D．上述转化关系中的氧化还原反应多于3个 解析：选C。NH4Cl是常用的化肥，NaHCO3不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不分解，B错误；NH3能发生催化氧化反应，故NH3具有还原性，C正确；题述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3，D错误。 6．某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如下图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是(　　) A．反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管 B．反应过程中，反应管中产生白烟 C．打开K后，水会倒吸入反应管 D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 解析：选C。NH3与Cl2混合后，发生反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，40 mL NH3与15 mL Cl2恰好完全反应，此时气体总体积由55 mL变为5 mL，反应管内气体的压强减小，薄膜保鲜袋被吸入反应管，故A正确；反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；利用题述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道怀疑漏气的部位，根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。 7．(2024·盐城高一月考)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于下图三个“封管实验”(夹 ... ...