eq \o(\s\up8( INCLUDEPICTURE "聚焦突破6LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../../../徐/化学人教必修第二册/聚焦突破6LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do8( 突破化学反应速率与限度图像题的思维方法)) 1．关注图像 (1)关注“面”———明确研究对象 理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所表示的是哪些量之间的关系。弄清是物质的量，还是浓度随时间的变化。 (2)关注“线” ①弄清曲线的走向，是增大还是减小，确定反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 ②分清突变和渐变，理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义。 (3)关注“点” 解题时要特别关注特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交点、极值点、转折点等。深刻理解这些特殊点的意义。 2．联系规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。 3．正确判断 根据题干和题目要求，结合图像信息，正确利用相关规律，作出正确的判断。 【突破集训】 1．(2024·东莞高级中学高一段考)某反应体系前30 min各物质的物质的量浓度变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的化学方程式为X??Y B．M点的正反应速率小于逆反应速率 C．Q点正、逆反应速率相等，反应停止 D．0～20 min内，反应速率v(X)＝0.1 mol·L－1·min－1 解析：选D。由题图可知，Y逐渐减少，为反应物，X逐渐增多，为生成物，0～20 min内，Δc(Y)＝1 mol·L－1，Δc(X)＝2 mol·L－1，根据物质变化量之比等于化学计量数之比，可得该反应的化学方程式为Y??2X，A错误；20 min时，反应达到化学平衡状态，在达到化学平衡状态之前，正反应速率始终大于逆反应速率，故M点的正反应速率大于逆反应速率，B错误；化学平衡状态为动态平衡，Q点正、逆反应速率相等但不等于零，反应并没有停止，C错误；0～20 min内，反应速率v(X)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，D正确。 2．(2024·德州高一阶段检测)在2.0 L恒温、恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．t2时，v正＝v逆 B．t3时已处于平衡状态，升高温度平衡状态不会发生改变 C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大 D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4 mol·L－1 解析：选C。t2时反应还没有达到平衡状态，v正≠v逆，A项错误；t3时HCl和O2的物质的量不再发生变化，反应已经达到平衡状态，但升高温度改变了原有条件，旧平衡会被破坏，一段时间后达到新的平衡状态，故升高温度平衡状态会发生改变，B项错误；该反应的反应物气体分子数大于生成物气体分子数，t1时，反应物较多，气体总分子数较大，t2时，反应物较少，气体总分子数较小，故在恒温、恒容密闭容器内，t1时气体的总压强比t2时的大，C项正确；t3时，反应已达到平衡，列三段式： 4HCl(g)＋O2(g)??2Cl2(g)＋2H2O(g) 起始量/mol 1.0 0.3 0 0 转化量/mol 0.8 0.2 0.4 0.4 平衡量/mol 0.2 0.1 0.4 0.4 容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝＝0.2 mol·L－1，D项错误。 3．某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2。下图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是( ) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/(mol·L－1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/(mol·L－1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线 B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线 C．N2O5的浓度越大，反应速率越大 D．O2的浓度越大，反应速率越大 解析：选C。结合表格中N2O5和O2的初始 ... ...
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