二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 配离子在中学化学实验中应用广泛。 1.银镜反应 利用2%的AgNO,溶液配制银氨溶液，进一步与葡萄糖溶液混合水浴加热，可得到光亮均匀的银镜。 (1)配制2%的AgNO溶液用到的仪器有一（填字母）。 A B C D E (2)在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO,溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%的氨水，直到 为止（填实验现象），即可得到银氨溶液。 (3)查阅资料发现析出光亮均匀银镜的其中一个原因是：溶液中存在解离平衡[AgNH二Ag+2NH K=8.9×10,随着Ag参与银镜反应，解离平衡正向移动，保证基本不变且较小，实现析出银镜 的速率恒定且缓慢，使得银镜光亮均匀。 L.铁钉镀铜 借鉴(3)的思路，甲同学设计一个铁钉镀铜的电化学装置，实现铁钉上析出光亮均匀的铜。 (4)先对铁钉进行预处理：利用（填试剂，下同)除去铁钉表面的油污，利用除去铁锈。 (5)画出该电化学装置示意图并做相应标注。 Ⅲ.离子检验 (6)用K[Fe(CN)s]溶液验证牺牲阳极法。 ①初步实验如图1连接装置，往Fe电极区滴入2滴KF (C)]溶液，溶液无明显变化。但30分钟 后出现蓝色沉淀，以下对产生蓝色沉淀的原因进行探究。 ④ Zn- 经村酸 化的3% NaCI溶液 图1 ②提出猜想猜想a:金属Zn未能起到保护Fe的作用： 猜想b:Fe(CN)s]解离平衡发生移动并进一步反应。 ③分析讨论结合金属活动性顺序，乙同学认为猜想不合理；查阅资料，获悉猜想b合理，基于猜 想b分析产生蓝色沉淀的原因：。（用文字和离子方程式解释） ④故师指导配离子参加反应时可能存在解离平衡移动的过程，需要具体问题具体分析。 ⑤实验小结猜想a不成立，猜想b成立。 ⑥优化实验基于以上分析讨论，乙同学在不改变图1装置的基础上重新设计实验，成功验证了牺牲 阳极法能够保护铁。请写出优化的实验方案： 化学试题第7页共10页 18.（14分) 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，NaZC16作为固态电解质，工业上以天然锆英石（主要成分为 ZrSiO4,含有FezO、CrzO、PbO4、SiO2等杂质)为原料生产Na2ZrCl6的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸Pb0 氨水 C+CL 氢气 NaCl 特定条件 皓英石→溶浸→沉铅→调H 煅烧 高温氯化 还原 升华→化合 →Na,ZrCl, 滤渣1 PbCL 滤液 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4; ②“煅烧"后固体主要成分为ZrO2、FezO3和CrzO: ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图； 口升华温度 温度℃ 回沸点 1300 150 700 ZrCl,FeCl,CrCl,FeCL CrCL 回答下列问题： (1)Pb0,在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为 (2)“调pP后，废液中 cNH:) cN,H,可=1.8，则废液中ce为 mol.L-1。 (已知：25℃时，Kp[Fe(OH]=4.0x1038,K(NH3H20)=1.8×103) (3)“高温氯化”时，Z02转化为ZCl4,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 (4)CrCl的沸点远高于FeCl的原因可能是_ ；“还原”的主要目的是 (5)NazZrCl6晶体可传导O2,利用NazZrCls晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物(NOx)转化 为无污染气体，则阴极的电极反应式为 @Zr 0 OH (6)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如上图。该结合剂的化学式为 化学试题第8页共10页 ... ...
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