第05讲 常见的酸和碱及酸碱中和反应（预习）（解析版） 2025-2026学年科粤版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 第05讲 常见的酸和碱及酸碱中和反应（预习） 一、常见的酸及其化学性质 1.浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、 气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有 出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。 重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可 。 其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 减小 不变 减小 密封 浓硫酸 不变 增大 增大 密封 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有 ，在实验室中常用它作 。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥 ，如NH3。浓硫酸吸水属于 。 （2）强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的 。属于 。 【注意】：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的 溶液。 （3）浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 4.酸的化学性质 （1）酸的通性：在溶液中都能解离出H＋。 ①与指示剂：使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ； ②与较活泼的金属：发生 反应，生成盐和 ，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为 （现象： ） ③与金属氧化物：生成 ，如盐酸除铁锈的反应方程式为 ；（现象：铁锈溶解 ）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为 （现象： ） ④与碱：生成 ，基本反应类型为 反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为 （现象： ） ⑤与盐：生成 ，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为 （现象： ） （2）酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 二、常见的碱及其化学性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 、 、 、 色、态 色固体 色固体 溶解性 溶于水并 大量的热 溶于水，溶解度随温度升高而 吸水性 在空气中容易 而 ，可作某些气体的 剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的 性 有腐蚀性 制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ，该反应 大量的热 用途 重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉 【注意】： ①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液； ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。 3.碱的化学性质 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。 ①与指示剂：使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ； ②与非金属氧化物,生成盐和水。如敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为 ； ③与酸：生成 ；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为 ；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应方程式为 ；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为 （现象： ） ④与盐；生成碱和盐，如用熟石灰配制农药波尔多液的反应方程式为 三、酸碱中和反应 1. ... ...