8.2 金属的化学性质 课件+视频 2025-2026学年九年级化学人教版下册

(课件网) 大铁函 回忆铁丝的燃烧条件及反应现象 金属化学性质之一：能和氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 点燃 条件：需点燃，在氧气中会燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 金属化学性质之一：能和氧气反应 实验 是否燃烧 金属表面的变化 化学方程式 镁条加热 铜丝加热 金加热 活动一：金属与氧气反应 是 否 产生白色固体 变黑 2Mg+O2===2MgO 点燃 2Cu+O2===2CuO 否 不反应 / 反应物 反应条件 Mg O2 Fe Cu Au 比较归纳 难 易 常温（点燃） 点燃 加热 不反应 参考反应难易程度，哪种金属的化学性质更活泼？ Mg＞Fe，Cu＞Au （我们将金属的活泼性称为金属活动性） 判断金属的活动性的方法之一： 比较金属和氧气反应的难易程度 金属化学性质之二：能和酸反应 活动二：金属与酸反应 实验内容：探究Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸、稀硫酸的反应，观察实验现象 ①是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应 ②反应剧烈程度有无差异 金属化学性质之二：能和酸反应 实验 是否有气体产生 产生气体的速度 （快、慢） 化学方程式 Mg与稀盐酸、稀硫酸 Zn与稀盐酸、稀硫酸 Fe与稀盐酸、稀硫酸 Cu与稀盐酸、稀硫酸 是 否 快 最快 无 金属化学性质之二：能和酸反应 是 是 慢 通过上述观察到的现象，大家能否推测这四种金属的活动性强弱？ 易 难 所以，活动性顺序：Mg>Zn>Fe＞Cu 金属化学性质之二：能和酸反应 判断金属的活动性的方法之二： 比较金属和酸反应的剧烈程度 镁、锌、铁都可以和稀盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，所以这四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁、铜 上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ 单 质 单 质 化合物 化合物 置换反应 P43页定义 C + 2CuO === 2Cu + CO2 ↑ CO + CuO === Cu + CO2 高温 加热 银的化学性质很稳定，不会与氧气和酸反应。 铁的化学性质比银强，更易与氧气、酸反应，更容易被腐蚀。 解决问题： 为什么纯银舍利塔保存完好，而大铁函则锈迹斑斑？ 大铁函 1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，但我们用的铝制餐具为什么却很耐腐蚀？ 因为金属铝性质活泼，表面易形成一层致密的氧化膜（Al2O3）来阻止铝被腐蚀 2、如何保护铝制品？ ①不盛放酸性或碱性物质 ②不用钢丝球清洗 3、为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？ 用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。 因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。 课堂小结 1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。 根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱 2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。 根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。 【拓展提升】 金属与酸反应的图像问题 金属活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe （1）等质量铝、镁、锌、铁与等浓度等质量且足量稀硫酸，产生氢气 质量由多到少的顺序为：_____； 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 27×2 m g 2×3 X X= Al> Mg>Fe>Zn 结论：等量金属足量酸，+3价（铝）产生H2最多； 对于+2价金属，相对原子质量越大产生氢气越少。 Mg ＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 24 m g 2 y y= （2）足量的金属铝、镁、锌、铁与等浓度等质量的稀硫酸，产生氢气质量由多到少的顺序为：_____； 2Al＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3＋3H2↑ Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2↑ Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑ Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ 一样多 结论：足量金属等量酸，生成氢气质量都一样。 等量金属足量酸 m(H2)/g t/s 横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越强 产生H2的量：Al>Mg>Fe>Zn 足量金属等量酸 m(H2)/g t/s 横轴为时间，斜线越陡，反应越快，活动性越 ... ...