专题突破练十一 水溶液中的离子平衡（共2份打包，含解析）2026届高中化学二轮专题复习

专题突破练十一　水溶液中的离子平衡(A) 一、选择题 1.对于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是(　　)。 A.加入NaOH固体,溶液pH减小 B.升高温度,溶液中c(OH-)增大 C.稀释溶液,溶液中c(H+)减少 D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-) 2.(2025甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是(　　)。 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸,观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液,再滴入几滴NaI溶液,观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 3.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离平衡常数(25 ℃),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　　)。 A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.6×10-4 C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HF>HCN>HNO2 D.K(HCN)Ksp(AgSCN) B.①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低 D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 5.25 ℃时,H2SeO4第一步完全电离,第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25 ℃时,下列说法正确的是(　　)。 A.KHSeO4的溶液显碱性 B.K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSe)+c(Se)] C.0.5 mol·L-1的H2SeO4溶液中,c(HSe)+2c(Se)+c(OH-)=0.5 mol·L-1 D.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时,=2.18×104 6.(2025湖北卷)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是(　　)。 A.Cu++3L[CuL3]+的lgK=0.27 B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL2]+}=2.0×10-4 mol·L-1 C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小 D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL2]+}c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1 D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+) 8.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4,从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下: 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 下列说法错误的是(　　)。 A.“脱硫”的目的是将PbSO4转化为PbCO3 B.滤渣的主要成分为BaSO4 C.“酸浸”时加入的H2O2既可作氧化剂又可作还原剂 D.“沉铅”后的滤液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 9.已知H3XO3是二元弱酸,常温下,向10 mL 0.10 mol·L-1 K2HXO3溶液中滴加0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是 (　　)。 A.b点时,溶液中c(Cl-)=c(HX)+c(H2X)+c(H3XO3) B.常温下,H3XO3的一级电离常数数量级是10-4 C.H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OH-X+3H2O D.水的电离程度:c>b>a 10.(2025河北卷)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。 ... ...