专题突破练七 物质结构与性质（共2份打包，含解析）2026届高中化学二轮专题复习

专题突破练七　物质结构与性质(B) 一、选择题 1.(2025浙江1月选考)根据元素周期律,下列说法不正确的是(　　)。 A.第一电离能:N>O>S B.化合物中键的极性:SiCl4>PCl3 C.碱性:LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数:MgO>Al2O3 2.(2024河北卷)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气态产物,如:NH4ClO4+2CNH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是(　　)。 A.HCl的形成过程可表示为H·+·H+]- B.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在C60、石墨、金刚石中,碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 3.(2025广西部分学校三模联考)传统的有机溶剂大多易挥发,它们的蒸气大多有毒,而离子液体却有难挥发的优点。某离子液体的结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,X、Y和Z的原子序数之和为30,下列说法正确的是(　　)。 A.氢化物的沸点:Y>X B.已知阳离子环与苯环的结构相似,则环上Y原子与X原子的杂化方式不同 C.该物质的熔点高于NaZ D.离子液体难挥发是由于离子液体的粒子全部是带电荷的离子 4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 (　　)。 A.H2O比H2S稳定,是由于H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键 B.Zn的第一电离能大于Ga,是由于Zn的价层电子排布是全充满的,比较稳定 C.Cu(OH)2溶于氨水,是由于Cu(OH)2与NH3反应生成了可溶性配合物[Cu(NH3)4](OH)2 D.金刚石可用作地质钻探钻头,是由于金刚石具有很高的硬度 5.一种无机-有机杂化物为[A]·[HGeMo12O40],其中A含X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素,且在每个周期均有分布。基态Y原子的价电子排布式可表示为nsnnpn,W是地壳中含量最多的元素,M的最外层电子数大于W。下列说法正确的是(　　)。 A.Ge和Mo都属于过渡元素 B.元素的第一电离能:YO>N B.CO2的空间填充模型为 C.分子中有3个手性碳原子 D.分子中,C有3种杂化方式 9.(2025广西贵港模拟)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。当MnOx晶体有O原子脱出时,出现O空位,使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是(　　)。 A.x=2 B.每个Mn原子与6个O原子配位 C.CaO晶体难以通过该方式获有半导体性质 D.当MnOx晶体有O原子脱出时,出现O空位,Mn的化合价升高 10.物质的结构决定物质的性质,下列性质差异与结构因素匹配正确的是(　　)。 选项 性质差异 结构因素 A 溶解度(20 ℃):Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(9 g) 阴离子电荷数 B 酸性:CH3COOH>C2H5OH 羟基的极性 C 键角:CH4(109°28')大于NH3(107°) 中心原子的杂化方式 D 熔点:B低于NaBF4 晶体类型 11.LiZnAs是首个被发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶胞结构如图所示,a点(As原子)的原子分数坐标为(),晶胞密度为ρ g·cm-3。 下列说法错 ... ...