第十单元 常见的酸、碱、盐知识点汇总（二）（含答案） 2025-2026学年人教版九年级化学下册

第十单元 常见的酸、碱、盐知识点汇总（二） 知识点七 常见的盐 1.盐定义： (或)和 的化合物。 2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。 3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶； ③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓ 4.几种常见的盐 （1）、氯化钠（NaCl） 1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。 2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 （2）碳酸钠（Na2CO3） 1）俗名： 、苏打 2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。 3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 1）俗名： 。 2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。 3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。 （4）、碳酸钙（CaCO3） 1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 2）用途：建筑材料、补钙剂 【易错提醒】 1.俗名与化学式对应错误：纯碱（Na2CO3）≠小苏打（NaHCO ），易写反化学式； 2.忽略物质类别对性质的影响：如纯碱是盐，却能使酚酞变红（因水溶液显碱性），但不能因此将其归为碱； 3.沉淀判断失误：微溶物（如 Ca (OH) 、CaSO ）在溶液中一般不算沉淀，只有当浓度较大时才可能析出，易误判为沉淀。 知识点八 常见盐的化学性质 盐跟某些金属的反应： 盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。 Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu 盐跟酸的反应： 盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝ AgNO3＋HCl＝ Na2CO3＋2HCl＝ 盐跟碱的反应： 盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ FeCl3＋3NaOH＝ 盐跟另一种盐的反应： 盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝ BaCl2＋Na2SO4＝ 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有 生成；②有 放出；③有 生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。 【注意事项】 1.盐与金属反应，反应物需满足 “盐 于水”：不溶性盐（如 AgCl、BaSO ）无法与金属发生置换（因金属无法与固体盐中离子接触，如 Cu 与 AgCl 不反应）。 2.无酸参加的复分解反应，需满足 “ ”。 3.不能用 盐与碱反应（如 CaCO 与 NaOH 不反应，因 CaCO 不溶）；不能用 与盐反应（如 Cu (OH)2与 Na2CO 不反应，因 Cu (OH)2不溶）； 4.有沉淀生成 是复分解反应，需注意沉淀需是两种反应物交换成分后的产物（如 Fe 与 CuSO4生成 Cu↓，是置换反应，而非复分解反应）。 5.微溶物（如 ）在溶液中视为 “可溶”（无沉淀符号），但作为产物时视为 “沉淀”（需标注↓），易统一标注或不标注。 知识点九 复分解反应 1.定义：复分解反应是两种 互相 生成另外 的反应。 2.表达式：AB + CD → + 3.复分解反应前后各元素的化合价 。 4.复分解反应的条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 5.四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一 ... ...