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课件网) 2026中考化学一轮复习 精讲本 讲解课件 2026中考化学考点分层精讲 思维导图 考点梳理 纵向横向实验分层练 各地真题、模拟题精选及新考法 湖北等地适用 分层精讲本 微专题2 溶解度的应用 温馨提示：点击内容可跳转至相应页面。 专题精讲 1 跟踪训练 2 一、溶解度曲线[2025.43(4)] 例1 根据如图所示溶解度曲线回答下列问题。 图1 专题精讲 图2 命题点1 溶解度大小的判断及比较、点的含义 (1)20 ℃时，NaCl的溶解度是 。 (2)50 ℃时，KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质的溶解度由大到小的顺序 是 。 (3)图1中P点的含义是 。 36.0 g KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2 t ℃时KNO3和NaCl的溶解度相等 图1 图2 判断下列说法正误： ①20 ℃时KNO3的溶解度为31.6( ) ②KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度( ) 图1 易错点判断 解题方法归纳 (1)溶解度大小比较：必须指明温度。 (2)曲线交点含义： ①在横坐标对应的温度时，交点物质的溶解度相等； ②该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等。 命题点2 物质溶解度随温度变化的情况 (4)NaCl、KNO3的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减 小”，后同)，其中溶解度受温度变化影响较大的是 。 (5)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而 。 增大 KNO3 减小 图1 图2 命题点3 物质结晶或提纯方法的判断[2025.43(4)] (6)若 KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3的方法是 。 (7)若 NaCl 中混有少量 KNO3，提纯 NaCl 的方法是 。 降温结晶(或冷却热 的饱和溶液) 蒸发结晶 解题方法归纳 根据被提纯物质的溶解度曲线变化趋势选择最佳的提纯方法： ①陡升型曲线(如KNO3)：降温结晶或冷却热的饱和溶液；②缓升型曲线 (如NaCl)：蒸发结晶。 命题点4 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (8)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液 是 (填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液。 (9)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液是 溶液。 不饱和 饱和 图1 图2 (10)将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 。 升高温度、增加溶剂 (11)将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有 。 增加溶质、升 高温度、蒸发溶剂 图1 图2 解题方法归纳 (1)饱和溶液与不饱和溶液的判断(在横线上填“＞”“＜”或“＝”) ＜ ＝ ＞ (2)饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①适用于大多数溶解度随温度升高而增大的物质； ②对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质(如氢氧化钙)：改变温度的 方式与上图相反，其余保持一致。 命题点5 溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算及比较 (12)50 ℃时，50 g水中溶解 g KNO3恰好形成饱和溶液。 42.75 (13)50 ℃时，将60 g NaCl加入100 g水中，充分溶解所得溶液的质量 为 g，溶质质量分数为 (写出计算式即可， 后同)。 137 ×100％ 图1 (14)50 ℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为 。 (15)t ℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为 。 ×100％ KNO3 ＝NaCl (16)50 ℃时，配制等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液，所需溶剂的质量关 系为 。 KNO3＜NaCl 图1 解题方法归纳 溶质质量分数的计算公式： ①饱和溶液： ×100％；②所有溶液： ×100％ 命题点6 改变温度时溶液中相关量的变化 (17)将50 ℃等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温到20 ℃，下列说法一 定正确的是 (填字母)。 A. 溶质质量分数：NaCl＞KNO3 B. 溶剂质量：KNO3＝NaCl C. 溶液质量：NaCl＞KNO3 D. 溶质质量：KNO3＞NaCl E. 析出晶体质量：KNO3＝NaCl AC 解题方法归纳 温度改变时溶液中各种量的变化分析思路 (1)判断溶液中有无晶体析出 ①有晶体析出时，看新点 B→A过程中有晶体析出，需分析A点 ... ...
