8.4溶液的配制随堂同步练习(含解析) 北京版化学九年级下册

8.4溶液的配制 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下图是实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程。下列说法错误的是 A．用托盘天平称量3 g氯化钠 B．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C．图示中正确的操作顺序为④②⑤①③ D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数偏大 2．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 3．配制500 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是 A．实验计算：需要水的体积为475 mL B．主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙 C．操作判断：用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度 D．误差分析：用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小 4．农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是 A．正确配制步骤为③②④⑤① B．量水需要用100mL的量筒 C．量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小 D．图二标签应写NaCl溶液、16% 5．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 6．下列实验设计能达到实验目的是 A．探究燃烧需要温度达到着火点 B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 C．探究铁锈蚀的条件 D．配制100g溶质质量分数为10%的溶液 7．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 8．如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是 A．实验操作步骤为④②①⑤③ B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率 9．我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．Na2CO3的饱和溶液从20℃升温到40℃时，仍是饱和溶液 B．10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10% C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．碳酸钠和氯化钠均为易溶物质 10．用食盐配制一定质量分数的食盐溶液时，用量筒取水时俯视刻度线。称量方法正确，则所配成溶液的溶质的质量分数比需要配制的溶液的溶质质量分数 A．偏大 B．偏小 C．相等 D．无法判断 二、非选择题 11．a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示： (1)图中P点所表示的意义是 。 (2)℃时，向50g水中加入10g固体b，充分溶解后得到的是b的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)下列说法中正确的是_____（填字母）。 A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小 B．将℃时c物质的饱和溶液升温到℃，其溶液的质量一定减小 C．℃时，将等质量的a和c的饱和溶液降温到℃，所含溶剂质量的大小关系是a＜c D．将℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c (4)小华同学要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”或“＜”或“＝”）15%。 12．把配制好的氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，标签上应标明 和溶液中 。 13． ... ...