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课件网) 专题1 物质的分类及转化 考点1 物质的分类与分散系 1. 物质的组成及分类 ｜特别提醒｜ 易错点 示例 同种元素组成的物质不 一定是纯净物 如O2和O3的混合气体、金刚石和石墨的混合物等 分子式（化学式）相同 的物质不一定是纯净物 如C4H10有两种结构：正丁烷和异丁烷，两者混 合组成混合物 非金属氧化物不一定是 酸性氧化物 常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SO3、P2O5等非 金属氧化物；CO、NO是非金属氧化物，但不属 于酸性氧化物，而属于不成盐氧化物 易错点 示例 金属氧化物不一定是碱 性氧化物 常见的碱性氧化物有CaO、MgO、Na2O、CuO等 金属氧化物，注意Mn2O7是金属氧化物，但属于 酸性氧化物，Na2O2既不是酸性氧化物也不是碱 性氧化物，Al2O3属于两性氧化物 结晶水合物属于纯净 物，不是混合物 胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）、明矾[化学式为 KAl（SO4）2·12H2O]等结晶水合物是纯净物 显酸性的溶液不一定是 酸溶液 如NH4Cl是盐，因发生水解而使其溶液显酸性， NaHSO4是盐，因能电离出H＋而使其溶液显酸性 易错点 示例 常见物质俗称与分类不 一定对应 如干冰不是冰而是二氧化碳固体，纯碱不是碱而 是盐 常见混合物的俗称与主 要成分区分 天然气（CH4）、氨水（一水合氨）、王水（浓 盐酸、浓硝酸体积比为3∶1）、漂白液 （NaClO、NaCl）、漂白粉[Ca（ClO）2、 CaCl2]、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）、碱石灰 （NaOH、CaO）、铝热剂（铝粉、高熔点的金 属氧化物）、裂解气（乙烯、丙烯、甲烷等） 2. 分散系及其分类 （1）分散系的概念 （2）分散系的分类 ①按分散系组成部分的状态分类 分散质3种，分散剂3种，共有9种组合。 ②按照分散质粒子直径的大小分类 （3）胶体 ①胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为三类。 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe（OH）3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶 液、淀粉溶液等。 ②Fe（OH）3胶体的配制 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液。 过程：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，加热直到液体变为红褐 色时，停止加热，即得到Fe（OH）3胶体。 化学方程式：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。 ｜特别提醒｜ 不可用自来水配制胶体，加热时间不能过长，防止胶体变成沉淀。 ③胶体的性质及应用 丁达尔效应：可见光通过胶体时有一条光亮的“通路”。 原因：是由胶体粒子对光的散射而形成的。 应用：可用于鉴别胶体和溶液。 实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 （4）溶液、胶体和浊液的区别 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半 透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl 溶液 Fe（OH）3 胶体 泥水 1. （2025·浙江6月选考1题）下列属于含氧酸盐的是（ ） A. NaCl B. K2CO3 C. H2SO4 D. CH3OH 解析：NaCl由钠离子和氯离子构成，不属于含氧酸盐，A不符合题意；K2CO3是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意；H2SO4属于酸，不属 于盐，C不符合题意；CH3OH属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐， D不符合题意。 √ 2. （2024·浙江6月选考1题）按物质组成分类，KAl（SO4）2·12H2O属 于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 解析：KAl（SO4）2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物，是由金属 阳离子K＋、Al3＋和酸根阴离子S 组成的复盐。 √ 3. （2024·浙江1月选考1题）下列物质不属于电解质的是（ ） A. CO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4 解析：CO2在水溶液中能导电，是因为CO2与H2O生成的碳酸能够发 生电离，CO2不属于电解质，选A。 ... ...
