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课件网) 专题7 非金属及其化合物 考点1 氯、硫、氮及其重要化合物 1. “多变价”非金属元素———氯 （1）“价—类”二维图 （2）重要方程式的书写 ①浓盐酸滴到KMnO4固体上发生反应的离子方程式：2Mn ＋ 16H＋＋10Cl－ 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 ②工业制漂白粉的原理：2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋Ca （ClO）2＋2H2O。 ③向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式：2Fe2＋＋2Br－ ＋2Cl2 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 ④将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因（用离子方程式表示）： SO2＋Cl2＋2H2O 4H＋＋S ＋2Cl－。 ⑤“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用的原因（用离子方程式表 示）：ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O。 注意：①氯水中真正起氧化作用的是次氯酸，而氯水作氧化剂时 写相应方程式的时候一般反应物写氯气。②漂白液的有效成分是 NaClO，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂粉精的主要成分是 Ca（ClO）2。 2. “多变价”非金属元素———硫 （1）“价—类”二维图 ①热的烧碱溶液可以除硫的原因（用离子方程式表示）：3S＋ 6OH－ 2S2－＋S ＋3H2O。 ②用CuSO4溶液除去乙烯中混有的H2S气体（用化学方程式表 示）：CuSO4＋H2S CuS↓＋H2SO4。 ③硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式：S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O。 ④Na2S和Na2SO3可以在溶液中大量共存，加入稀硫酸后，则不能 大量共存的原因（用离子方程式表示）：2S2－＋S ＋6H＋ 3S↓＋3H2O。 （2）重要方程式的书写 ⑤将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3溶液，则有白 色沉淀生成的原因（用离子方程式表示）：3SO2＋3Ba2＋＋2N ＋2H2O 3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。 3. “多变价”非金属元素———氮 （1）“价—类”二维图 ①实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制氨气的化学方程式：Ca（OH）2 ＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②将NH3通入灼热的CuO中，发生反应的化学方程式：2NH3＋ 3CuO N2＋3Cu＋3H2O。 ③等物质的量的NO和NO2混合气体通入NaOH溶液中发生反应的 离子方程式：NO＋NO2＋2OH－ 2N ＋H2O。 ④炽热的炭与浓硝酸反应的离子方程式：C＋4H＋＋4N CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 （2）重要方程式的书写 ⑤用NH3检验运输Cl2的管道是否漏气的化学方程式：8NH3＋ 3Cl2 N2＋6NH4Cl。 ⑥将CuCl2溶液滴入氨水中，得到深蓝色溶液的离子方程式：Cu2＋ ＋2NH3·H2O Cu（OH）2↓＋2N 、Cu（OH）2＋ 4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。 ｜特别提醒｜ （1）硫和氧气反应，无催化剂存在下无法生成三氧化硫，只能生成二氧 化硫。 （2）氨气的实验室制法必须用铵盐和碱，条件为加热，不能使用铵盐直 接分解的方法。 1. （2025·浙江1月选考6题）关于溴的性质，下列说法不正确的 是（ ） A. Br－可被Cl2氧化为Br2 B. Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C. Br2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3＋ D. 1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 √ 解析：Cl2的氧化性强于Br2，能氧化Br－生成Br2，A项正确；Br2氧化 二氧化硫生成硫酸，自身被还原为Br－，B项正确；同一反应中，氧 化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3＋，C项 正确；Br2与NaOH溶液的反应为3Br2＋6NaOH 5NaBr＋NaBrO3＋ 3H2O，则3 mol Br2完全反应，转移5 mol电子，D项错误。 2. （2025·江苏高考1题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生 产中以氮气作反应物的是（ ） A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 √ 解析：合成氨工业由氢气与氮气反应制氨气，发生反应的化学方程式 为N2（g）＋3H2（g）ひ2NH3（g），A符合题意；湿法炼铜的原理是 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 ... ...
