专题二化学常用计量小专题4化学反应中的定量计算 练习（含解析）2026年浙江省高中化学学业考试总复习

小专题4　化学反应中的定量计算 　 1.某废水中含有Cr2，为了处理有毒的Cr2，需要先测定其浓度。取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，充分反应（还原产物为Cr3＋）。用c2 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗酸性KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c（Cr2）为（用代数式表示）（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 2.向13.6 g Fe和Fe2O3的混合物中加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　） A.2.25 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.0.6 mol·L－1 3.将9.6 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　） A.a点溶液中滴入KSCN溶液会变红 B.b点溶液呈蓝色 C.稀盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.混合物中Fe2O3的物质的量为0.04 mol 4.取某飞机铁铝合金零件7.2 g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为V1 L （标准状况下）。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液Ⅰ。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1 g固体，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是（　　） A.合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3 B.m1＝9.63 C.如果产生的气体只有NO，则标准状况下V1＝3.808 D.滤液Ⅰ溶质的主要成分为NaOH、NaNO3、 Na[Al（OH）4] 5.化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（　　） A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X C.100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z D.500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3 6.学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如图所示，仪器A的名称为　　 　　　，装置B的作用为　　　　。 （2）铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；产生的气体为　　　　。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，＝。X的化学式为　　　　。 （4）取含X粗品0.050 0 g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。（已知：2CuO2＋8H＋＋8I－2CuI↓＋3I2＋4H2O，I2＋2S22I－＋S4） 达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　，粗品中X的相对含量为　　　　。 7.某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验： Ⅰ.N含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下： ①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L－1 H2SO4溶液于锥形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120 mol·L－1的NaOH标准溶液 ... ...