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课件网) [学习目标] 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质和制备。 2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 1.氨的物理性质 色态 气味 密度 水溶性 特性 无色气体 刺激性 比空气__ ____溶于水(1∶700) 易液化 小 极易 2.氨的化学性质 (1)[实验探究]———喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹，并挤压滴管的胶头； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈__色 氨极易溶于水，水溶液（俗称氨水）呈__性 红 碱 ①实验原理分析：烧瓶内气体与液体接触 气体溶解或发生化学反应 烧瓶内气体压强减小（形成压强差） 外部液体迅速进入烧瓶中形成喷泉。 ②引入喷泉操作：打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，则烧杯中的液体由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉。 ③实验成功关键： a.气体和烧瓶要干燥； b.气体要充满烧瓶； c.装置气密性要好。 (2)氨的化学性质 3.一水合氨(NH3·H2O) NH3＋H2O NH3·H2O HCl＋NH3===NH4Cl 还原 6H2O 变蓝 4.氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨易液化，液氨汽化时吸热，常用作_____。 制冷剂 [自我思考] 1.若去掉[实验探究]装置中圆底烧瓶橡皮塞上的胶头滴管，引发该装置喷泉实验的操作是什么？ 提示 打开止水夹，用热毛巾捂热圆底烧瓶。 2.氨气除能被O2氧化外还能被NOx（如NO2、NO）氧化，试分别写出NH3在催化剂作用下被NO2、NO氧化的化学方程式。 [正误判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）。 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( ) (3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生( ) (4)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性( ) √ × × √ 1.液氨可用作制冷剂。下列关于氨气(NH3)说法不正确的是( ) A.能与水反应 B.可与酸反应生成铵盐 C.氮元素的化合价为－3价 D.是一种无色、无刺激性气味的气体 解析 NH3能与水反应生成一水合氨，故A正确；NH3可与酸反应生成铵盐，例如和盐酸生成氯化铵，故B正确；根据整个分子化合价的代数和为0，NH3中氢元素为＋1价，所以氮元素的化合价为－3价，故C正确；NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，故D错误。 D 2.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( ) A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D.1 L 1 mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的物质的量是1 mol B 3.（2025·大庆高一检测）能用如图装置进行喷泉实验的一组气 体是( ) A.HCl和CO2 B.NH3和CO C.O2和CO2 D.NO2和NO 解析 只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉，据此回答。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，可以使烧瓶中气体减少，压强变小，烧瓶内外存在压强差，能形成喷泉，A正确；一氧化碳不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，B错误；氧气不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，C错误；一氧化氮难溶于水，也不与NaOH反应，气体压强不变，不能形成喷泉，D错误。 A [名师点睛] 喷泉实验的形成 只要能使圆底烧瓶内气体迅速减少，使烧瓶内与外界产生足够压强差，就可以形成喷泉，除极易溶于水的气体（如NH3、HCl等）与水组合外，气体与溶液发生反应的也可形成喷泉。常见的气体与吸收剂的组合为 气体 CO2、Cl2、SO2、NO2 NO2＋O2 吸收剂 NaOH溶液 水 易 [自我思考] 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结， ... ...
