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课件网) [学习目标] 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单的计算。 2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。 3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 1.化学反应速率 (1)概念：用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的____或生成物浓度的_____来表示(取正值)。 减小 增大 mol·L-1·min-1 则2 min内v(N2)＝_____；v(H2)＝_____； v(NH3)＝_____。 N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0 2 min末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 0.8 0.2 mol·L-1·min-1 0.6 mol·L-1·min-1 0.4 mol·L-1·min-1 [特别提醒] [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指某时刻的瞬时速率( ) × (3)化学反应速率数值越大，反应速率越快( ) × × 1.(2025·长春高一检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指 1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D.当速率的单位是mol·L-1·s-1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率 解析 化学反应速率是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；化学反应快，不一定有明显现象，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L-1，而不是1 s时的瞬时浓度，C错误；化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误。 A 2.(2025·哈尔滨高一检测)已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(N2)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( ) A.4v(NH3)＝3v(O2) B.3v(O2)＝2v(N2) C.3v(N2)＝v(H2O) D.v(O2)＝2v(H2O) C 3.现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( ) A.v(N2)＝0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)＝0.375 mol·L-1·min-1 C.v(O2)＝0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)＝0.250 mol·L-1·min-1 C [名师点睛] “三段式”计算化学反应速率 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 1.实验探究———外界条件对化学反应速率的影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究 快 (2)反应物浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 a.有少量气泡出现 b.产生大量气泡 实验结论 增大H2O2的浓度可以使H2O2分解的速率____ 加快 (3)催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 加入FeCl3溶液后产生气泡速率明显加快 实验结论 使用催化剂能_____H2O2的分解速率 加快 2.影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因：(其他条件不变，只改变一个条件) 增大 减小 增大 减小 增大 减小 改变 表面积 [正误判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小( ) (2)改变压强，反应速率一定改变( ) × (4)铁与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越大( ) × × × 1.(2025·北京学业考试)变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量0.1 mol·L-1硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率 ... ...
