第二章《 分子结构与性质》单元检测卷 一、单选题(共18小题) 1.用短线“﹣”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（ ） A． R为三角锥形 B． R可以是BF3 C． R分子内电子分布不均匀 D． 键角小于109°28′ 2.下列说法中不正确的是( ) A． 共价化合物中不可能含有离子键 B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C． 离子化合物中可能存在共价键 D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子 3.下列微粒构型不是正四面体形的是( ) A． CH2Cl2 B． NH4+ C． P4 D． CF4 4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( ) A． CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． C6H6 5.下列现象与氢键有关的是( ) ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A． ②③④⑤ B． ①②③⑤ C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 6.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( ) A． CH4和Br2 B． NH3和H2O C． H2S和CCl4 D． CO2和HCl 7.下列分子的空间构型为三角锥形的是 （ ） A． NF3 B． CH2O C． BCl3 D． C2H2 8.形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( ) ①PF3 ②CF4 ③NH3 ④H2O A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④ 9.下列分子中，不含手性碳原子的是( ) A． B． C． D． 10.下列有关共价键的叙述正确的是( ) A． 共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的 B． 氟化氢的分子式是HF，而不是H2F，可用共价键的方向性来解释 C． HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称 D． 共价单键是σ键，共价双键是π键 11.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( ) A． N B． NH3 C． H2O D． BCl3 12.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（ ） A． CS2中C原子sp2杂化，为V形 B． BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形 C． C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形 D． PCl3中P原子sp2杂化，为平面三角形 13.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( ) A． 都是直线形结构 B． 中心原子都采取sp杂化 C． S原子和C原子上都没有孤电子对 D． SO2为V形结构，CO2为直线形结构 14.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是( ) A． A是极性分子，B是非极性分子 B． A是非极性分子，B是极性分子 C． A、B都是极性分子 D． A、B都是非极性分子 15.甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（ ） A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． CCl4 16.下列叙述中正确的是( ) A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C． 非极性分子只能是双原子单质分子 D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键 17.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A． H—H键的键能为218 kJ·mol－1 B． H—H键的键能为436 kJ·mol－1 C． 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量 D． 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量 18.在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( ) A． sp —p B． sp2 —s C． sp2——— p D． sp3 —p 二、填空题(共5小题) 19.比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ 20.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C6 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
