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课件网) 中考一轮复习 认识物质的构成 第1课时 物质构成的奥秘 知识体系构建 教材知识梳理 一、原子的结构 原子结构研究的历程：19世纪末,_____等人发现电子,认为原子是可分的,并提出 了“葡萄干布丁”模型；1911年，_____和他的研究团队做了 粒子轰击金箔实验, 建立了新的原子结构模型。 汤姆孙 卢瑟福 1. 粒子轰击金箔实验 （1）绝大多数 粒子不改变原来的运动方向,说明_____。 （2）一小部分 粒子改变原来的前进方向,说明_____。 （3）极少数 粒子被反弹回来,说明_____。 原子内有一个很大的空间 原子内有一个体积小且带正电的核 原子内有一个质量大、带正电的核 2.原子的构成 原子是不显电性的,在原子中,核电荷数_____ 原子序数。 原子核 质子 正电荷 中子 核外电子 负电荷 质子数 核外电子数 特别提醒 并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,像氢原子中就没有中子。 3.最外层电子数与原子化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般___4个 _____ 不稳定 非金属原子 一般___4个 _____ 不稳定 稀有气体原子 ___个（氦为___个） 不容易得失电子 稳定 结论：元素的化学性质与原子的_____密切相关（一般_____相 同的原子化学性质相似）。 容易失去电子 容易得到电子 8 2 最外层电子数 最外层电子数 二、原子的微观结构示意图 原子核及原子核内质子数 电子层 电子层上的电子数 三、构成物质的微观粒子 1.构成物质的微观粒子有_____。 由分子构成的物质：氧气、氢气、水、二氧化碳等 _____：铁、铜、汞等 _____单质：氦、氖、氩、氪、氙、氡 非金属固体单质：碳、硅、磷、硫等 由离子构成的物质：氯化钠、氯化钾、氧化镁等 原子、离子、分子 金属单质 稀有气体 由原子构成的物质 2.离子 （1）概念:离子是带电的_____, 带正电荷的离子叫_____,带负电荷的离子叫_____。 原子或原子团 阳离子 阴离子 （2）离子符号表示的意义 每个钙离子带2个单位正电荷 2个钙离子 3.分子与原子 分子 原子 概念 保持物质（由分子构成）_____性质的 最小微观粒子 _____ 中的最小微观粒子 区别 在化学变化中分子____再分 在化学变化中原子_____再分 联系 分子、原子都是构成物质的基本微观粒子;分子是由_____构成的 化学 化学变化 能 不能 原子 四、分子的性质及其应用 1.分子的基本性质 分子的性质 相关现象 质量和体积都_____ 一滴水中大约有 个水分子 分子之间有_____ 热胀冷缩、状态改变 分子在不断地_____，且温度越高，分 子运动越____ 端午时节粽飘香、蔗糖在热水中溶解更 快 同种分子的化学性质_____，不同种分 子的化学性质_____ 氧气能支持燃烧，二氧化碳一般不支持 燃烧 很小 间隔 运动 快 相同 不同 2.分子运动实验探究 （1）实验现象：烧杯A中溶液变为红色,烧杯B中溶液_____。 （2）烧杯C中浓氨水挥发出来的氨分子_____,使烧杯A中酚酞变色。 不变色 运动到烧杯A中 （3）烧杯B为对照组。 五、元素和元素周期表 1.元素 （1）概念:_____。 （2）元素种类:目前已知的元素有100余种。地壳中含量居前四位的元素为_____ _____。 具有相同质子数的一类原子的总称 氧、硅、 铝、铁 2.元素符号的意义 （1）宏观意义:表示_____。 （2）微观意义:表示_____。 一种元素 这种元素的一个原子 （3）某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。 3.元素周期表 （1）1869年,_____在前人研究的基础上，按照相对原子质量由小到大的顺序 排列出了第一张元素周期表。元素周期表共有7行、18列,每一行叫作一个_____,每 一列叫作一个____（8、9、10三列共同组成一个族）。 门捷列夫 周期 族 （2）元素分类 （3）元素周期表中的一格 原子序数：元素周期表中每种 ... ...
