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课件网) 主题3 反应原理与规律 微主题7 沉淀溶解平衡 内容索引 核心串讲 体系建构 名卷优选 基础回归 检测反馈 基 础 回 归 1 向MgCl2溶液中加入NaF溶液，过滤除去MgF2沉淀后的溶液中：Ksp(MgF2)_____c(Mg2＋)·c2(F－)。 2 尝试设计实验证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)：_____。 ＝ 向浓度均为0.05 mol/L 的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察生成沉淀颜色(合理即可) 3 已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，离子浓度小于1×10－5 mol/L时除杂干净。除去0.001 mol/L Al3＋溶液中Fe3＋，需要控制的pH范围为_____。 3≤pH<4 1.6×104 体 系 建 构 名 卷 优 选 考向1 Ksp的计算及综合应用 1 计算K值。 (1)[2023江苏卷]在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为Mg(OH)2＋H2SO3 MgSO3＋2H2O，其平衡常数K与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为 K＝_____。 (2)[2022江苏卷]已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋ Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为_____。 5×10－5 2 计算微粒浓度。 (1)[2025江苏卷]已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CdS)＝8.0× 10－27，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.2×10－13。当离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，认为离子沉淀完全。向含有Cd2＋的溶液中通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH＝0、c(H2S)＝0.01 mol/L时，Cd2＋是否沉淀完全(写出计算过程)。 9×10－6 考向2 沉淀的转化 3 判断下列说法是否正确。 (2)[2024江苏卷]向2 mL浓度均为0.1 mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol/L Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀。则溶度积常数：CaCO3>BaCO3( ) × × 考向1 Ksp的计算及综合应用 1 (1)[2025苏州期初] “除镁钙”时，当溶液中Mg2＋和Ca2＋沉淀完全时，溶液中F－浓度最小值为_____mol/L。[已知：Ksp(CaF2)＝1×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11；当离子浓度≤10－5 mol/L认为沉淀完全] (2)[2025无锡期末]硫酸铜溶液与草酸反应可制备CuC2O4，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2C2O4===CuC2O4↓＋2H＋，常温下该反应的平衡常数是300，则Ksp(CuC2O4)＝_____。[已知：常温下，Ka1(H2C2O4) ＝5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4] 10－2.5 2.8×10－8 1.0 【解析】 加入ZnF2可除去Mg2＋的原因是该沉淀转化反应进行的比较完全，通过计算证明该转化反应的平衡常数K大于105即可。 2 [2025南京、盐城一模]向含有Mg2＋的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2＋，用数据说明加入ZnF2可除去Mg2＋的原因：_____。[已知：Ksp(ZnF2)＝3.0×10－2、Ksp(MgF2)＝5.0×10－11] ZnF2(s)＋ 考向2 沉淀的转化 3 判断下列说法是否正确。 (1)[2025南京期初]向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察现象，探究Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小( ) (2)[2025苏州期末]向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色，判断Ksp(AgCl) 与Ksp(AgI)的大小( ) (3)[2025无锡期末]向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol/L KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)
Ksp(AgI)，正确。(2)等浓度的Cl－和I－中，加入少量的Ag＋，根据先产生的沉淀为黄色，可以判断AgI的溶度积小于AgCl，正确。 × (1) ... ... 
