化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是 选项 材料 类别 A “谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯) 金属材料 B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料 C “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料 D “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是 A. 氯化镁可用作食品凝固剂 B. 亚硝酸钠可用作食品干燥剂 C. 红曲红可用作食品着色剂 D. 维生素C可用作食品脱氧剂 4. 实验室中，可用与另一种物质制备的气体有 ① ② ③ ④ A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 物质的性质与物质的组成结构有关。下列有关物质的性质差异的解释错误的是 选项 物质的性质差异 解释 A 与金属钠反应的剧烈程度：水＞乙醇 乙醇中羟基的极性与水中羟基的极性不同 B 沸点：略高于 是极性分子，是非极性分子 C 酸性： 氟的相对原子质量小于氯 D 高温下的稳定性： 基态离子价电子排布：为，为 A. A B. B C. C D. D 6. 石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺(，为吸电子基)，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法错误的是 A. 分子中含键 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40 C. 氰胺结合的能力弱于 D. 分子中不含非极性共价键 7. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子的数目为0. B. 1L0.1mol·L-1溶液中含有的数目小于0. C. 反应中每生成0.2g时，转移电子的数目为 D. 常温下，6.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 10. 元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且W和R为同周期元素，其中X、Y和Z为同周期元素，基态X原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，基态原子中未成对电子数的大小关系为Z>W=R>X>Y，原子半径：W>R。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>R>Z B. 第一电离能：Z>Y>X C. 简单氢化物沸点：Z>R>W D. 和的空间结构均为直线形 11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 C 验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 D 证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，有 ... ...
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