2025-2026江西省南昌市西湖区高一化学上册期末考试 考试时间：90分钟，满分：100分 一、选择题(每题4分，共56分)。 1．下列变化中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．氢氧化钡与稀硫酸反应： C．碳酸钙与盐酸反应： D．钠与水反应： 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 4．关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭 B．过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源 C．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D．钠与水反应时，钠浮在水面，生成氢气，溶液变红 5．铝在空气中能稳定存在的原因是 A．铝的化学性质不活泼 B．铝与氧气不反应 C．铝表面形成致密氧化膜 D．铝不与水反应 6．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 A．Fe2O3 B．Al2O3 C．Na2CO3 D．CaCO3 7．下列有关元素周期律的叙述，正确的是 A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 C．第三周期元素最高正化合价从+1递增到+7 D．金属性：Na>Mg>Al 8．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B． C．MgO D．NaOH 9．已知某元素质子数为19，下列说法正确的是 A．该元素位于第四周期第ⅠA族 B．其氧化物化学式为K2O2 C．其最高价氧化物对应水化物为强酸 D．其单质与水反应比钠更剧烈 10．下列反应中，H2O作氧化剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2OHCl+HClO 11．下列有关的说法，正确的是 A．它们的质子数不同 B．它们的最外层电子数相同 C．Fe只有还原性，只有氧化性 D．既有氧化性又有还原性 12．配制100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取0.585gNaCl固体 B．将NaCl固体直接倒入容量瓶中加水溶解 C．定容时仰视刻度线，导致所配溶液浓度偏大 D．转移溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液浓度偏小 13．已知反应：，下列判断正确的是 A．被氧化 B．是还原剂 C．氧化性： D．每生成1molI2，转移电子数为2mol 14．下列实验方案不能达到目的的是 A．用加热法除去固体中的 B．用NaOH溶液除去中的HCl气体 C．用溶液鉴别和溶液 D．用澄清石灰水鉴别和NaCl溶液 二、非选择题(共44分)。 15．根据下列物质：①Na ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3。 (1)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。 (2)写出NaHCO3受热分解的化学方程式： 。 (3)写出NaOH与Al2O3反应的离子方程式： 。 (4)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式： 。 (5)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可选用的试剂是 。 16．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为短周期部分元素原子半径及主要化合价，回答下列问题： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm 0.071 0.075 0.143 0.102 0.099 0.186 主要化合价 -1 -2 +1 +6，-2 +7，-1 +1 (1)①的元素符号是 ，⑤在周期表中的位置是 。 (2)②的简单氢化物电子式为 。 (3)③和⑥最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 (填化学式)。 (4)④的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 (5)写出③和⑤形成的化合物的电子式： 。 17．某化学兴趣小组设计实验探究铁及其化合物的性质。 (1)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀被空气中氧气氧化的化学方程式： 。 (2)向FeCl3溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为 。 (3)将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的分散系是 ，用一束光照射该分散系，可观察到 效应。 (4)实验室配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉，目的是 。 (5)印刷电路板制作原理是：用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，写出反应的离子方程式： 。 18．计 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
