课题 《元素周期表及元素周期律》复习课 教学目标 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。 2.知道元素、核素的含义，同主族、同周期元素性质的变化规律。 3.体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 教学重点： 1.原子结构与元素周期表的关系。 2.金属性、非金属性在同主族、同周期中的变化规律。 3.“位—构—性”的关联应用。 教学难点： 1.元素性质递变导致的性质的差异。 2.金属性、非金属性的实验探究设计与评价。 教学过程 教师活动学生活动设计意图【课前任务】阅读课本，完成表格填写 【课堂过程】【引入】19世纪初，德贝莱纳提出“三元素组”，到1869年，门捷列夫按照相对原子质量绘制出第一张元素周期表，再到20世纪初，按照质子数排列，逐渐演变成如今的周期表结构，Li、Na、K、Ru、Cs；F、Cl、Br、I、At，朗朗上口的元素顺序，既是我们对元素性质系统认识的需要，也是很多化学家上百年的研究成果。本节课让我们再现元素周期表、再探元素周期律。体会、感受元素周期表的重要。吸引学生，提高兴趣。环节一： 再现元素周期表 【任务一】在老师提供的虚线表格中绘制元素周期表的结构，讨论下列问题： ①您所绘制的元素周期表有多少行？多少列？ ②每一行有多少种元素？最后一列元素序号是多少？ ③周期序数、主族序数有什么特点？个人绘制周期表，以小组为单位，讨论元素周期表的结构、特点；落实元素周期表的结构知识回顾。【任务二】请将下列原子放入到你所绘制的周期表中，并说一说放入该位置的理由。 同位素：同种元素不同的原子之间互称为同位素 同位素的特征：同期表中的位置相同（核外电子排布一样）；化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；训练，回答给原子找位置的理由。能根据原子结构判定元素在周期表中的位置。环节二： 再探元素周期律 从元素周期表中的元素分布，预测金属性、非金属性从上到下、从左往右的变化。 元素周期表中金属性最强的是哪一个元素(不考虑放射性元素)、非金属性最强的是哪一个元素？课堂互动、回答。整体掌握周期表金属性、非金属性的变化；【任务一】理论分析 从原子结构（原子半径、最外层电子数）分析同主族、同周期元素结构特点； 1、同一族有什么结构特点？ 2、同一周期有什么结构特点？小组讨论，完成学案的填写。回顾元素周期表中同主族、同周期原子结构变化特点。总结：思维建模———微粒半径的比较 微粒半径：①电子层数；②同层看核，核电荷数越大，半径越小； 比较半径：Na_____O、Na+_____O2—笔记掌握半径比较的方法。【任务二】实验验证 根据刚才的理论推导，我们知道同主族、同周期的元素金属性、非金属性的变化，那我们可以通过那些实验事实证明金属性、非金属性呢？ 小组讨论。 小组汇报。 通过实验现象进一步夯实周期表规律的认识。例如：同周期中，金属镁应该比金属铝金属性更强；请选择合适的试剂验证上述结论。 提供试剂与仪器：镁、铝、蒸馏水、盐酸、酒精灯、试管若干。 设计、实施实验。【任务三】理论运用 已知：金属钠是一种银白色金属，密度0.97g/cm3，比水小，保存在煤油(0.8g/cm3)大，熔点97.8℃，与氧气反应常温下生成Na2O，加热得到Na2O2，与水反应剧烈。 请预测锂(Li)的性质。小组讨论 总结、汇报 能利用已知的性质预测元素的性质； 【展示】金属Li的性质。 环节三： 元素周期表、周期律综合应用 【比较物质的性质】(教材“复习与提高”P120，T4） 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Na>S>O B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．稳定性：HF>HCl>HBr>HI 【参考答案】C课堂互动、完成训练。 小组讨论、汇报装置、方案。落实元素周期表、周期律的综合 ... ...
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