中小学教育资源及组卷应用平台 第九单元《溶液》核心知识点解读 课题1 溶液及其应用 一、溶液的形成 1、溶液的核心概念 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)核心组成 ①溶质：被溶解的物质（可为固体、液体、气体，能是一种或多种）； ②溶剂：能溶解其他物质的物质（只能是一种，水是最常用溶剂，汽油、酒精也可作溶剂）。 (3)本质特征 ①均一性：溶液各部分的组成、性质（浓度、密度等）完全相同（均一性≠无色）； ②稳定性：外界条件（温度、压强）不变时，溶质与溶剂不会分层、不会析出固体； ③混合物：一定由两种或两种以上物质组成，不可能是纯净物。 (4)关键计量关系 ①质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量； ②体积关系：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（分子间有间隔，体积叠加偏小）； ③命名规则：溶质的溶剂溶液（例：碘酒=碘的酒精溶液；未指明溶剂的溶液，溶剂为水）。 2、溶质与溶剂的判断方法（新教材规范标准） 混合体系 溶剂判断 溶质判断 实例 固体或气体溶于液体 液体为溶剂 固体/气体为溶质 氯化钠溶于水（溶剂：水，溶质：氯化钠） 液体溶于液体 有水时，水为溶剂 其他液体为溶质 酒精溶于水（溶剂：水，溶质：酒精） 无水时 量多的为溶剂 量少的为溶质 汽油溶于煤油（溶剂：煤油，溶质：汽油） 化学变化后 反应后能溶解的生成物为溶质 反应物为原物质 二氧化碳溶于水（溶质：碳酸，非二氧化碳） 3、易错警示 (1)溶液不一定无色：硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸亚铁溶液（浅绿色）、硫酸铁溶液（黄色）； (2)能闻到溶液气味（如酒精溶液），说明分子在不断运动，不影响溶液的均一性； (3)均一、稳定的液体不一定是溶液（如蒸馏水是纯净物，不是溶液）。 二、悬浊液、乳浊液与乳化作用 1、三种分散系的核心对比 分散系 分散质粒子 核心特征 稳定性 能否通过滤纸 实例 溶液 分子/离子（直径＜1nm） 均一、透明 稳定，不分层 能 氯化钠溶液、蔗糖水 悬浊液 固体小颗粒（直径＞100nm） 不均一、浑浊 不稳定，静置沉降 不能 泥水、石灰乳、钡餐（硫酸钡悬浊液） 乳浊液 液体小液滴（直径＞100nm） 不均一、浑浊 不稳定，静置分层 不能 油水混合物、牛奶、乳胶漆 2、乳化作用 (1)乳化剂：能将乳浊液中的大液滴分散为无数细小液滴，形成相对稳定乳浊液的物质（如洗衣粉、洗洁精、肥皂）； (2)核心原理：乳化剂吸附在油滴表面，阻止油滴聚集，不改变物质的化学性质； (3)关键区分：乳化与溶解 过程 本质 结果 实例 溶解 溶质以分子/离子形式分散到溶剂中 形成均一稳定的溶液 汽油洗油污（油污溶于汽油） 乳化 大液滴分散为小液滴 形成相对稳定的乳浊液 洗洁精洗油污（乳化作用） 三、物质溶解时的热效应 溶解过程包含“扩散吸热”和“水合放热”两个过程，溶液温度变化由两过程热量差决定： 1、溶解吸热：溶液温度降低（扩散吸热＞水合放热），例：硝酸铵（NH4NO3）溶于水； 2、溶解放热：溶液温度升高（水合放热＞扩散吸热），例：氢氧化钠（NaOH）固体溶于水、浓硫酸稀释； 3、无明显热现象：溶液温度基本不变（扩散吸热≈水合放热），例：氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。 4、易错警示：浓硫酸稀释属于溶解放热，操作时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，严禁将水倒入浓硫酸（防止液滴飞溅）。 四、溶液的应用 1、工业生产：化工反应多在溶液中进行（反应物充分接触，提高反应速率），例：酸除铁锈、化肥生产； 2、农业种植：农药配成溶液/乳浊液使用（提高药效），植物吸收养分需溶于水； 3、日常生活：饮品（汽水、果汁）、洗涤（利用溶液或乳化去除污渍）； 4、化学实验：多数化学反应在溶液中进行（便于控制条件、观察现象）； 5、医疗领域：注射液为一 ... ...
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