中考化学二轮复习《流程题》专项试题（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 中考化学二轮复习《流程题》专项试题 1．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。下图是某工厂制备高纯碳酸钙的工业流程。某校化学课外小组的同学进行了模拟实验，（SiO2不溶于水）请回答下列问题。 (1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是_____。发生反应的方程式是_____。 (2)“操作 1”、“操作 2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (3)由以上的工业流程可得出 SiO2具有_____的化学性质。（任写一点） 2．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 已知： (1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为_____。 (2)固体 D 属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 (3)过程 III 的化学方程式是_____。 3．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 回答下列问题： (1)“灼烧”的主要目的是 _____。 (2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。 (3)“转化”生成气体X的成分为 _____。 4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图： 回答下列问题： (1)步骤①反应的化学方程式为_____。 (2)固体甲的成分有（用化学式表示）_____。 (3)完成步骤④的化学方程式：_____。 (4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为_____，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）_____。 5．同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时，产生的某无色废液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，小强设计了以下流程并进行实验，请回答下列问题。 (1)实验中产生的无色气体是_____。 (2)写出产生白色沉淀的化学方程式：_____。 (3)无色溶液A中存在的阴离子是_____(填离子符号)。 6．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图： 已知： Ⅰ、SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 Ⅱ、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀pH 3.2 6.7 11.1 （1）沉淀B是_____，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。 （2）图中步骤②控制pH的范围为_____≤pH＜9.1。 （3）若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%，则往10g 36%的浓盐酸中加_____g水可配得该稀盐酸。 （4）写出图中步骤③生成Mg（OH）2的化学方程式：_____。 7．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如下流程： （1）废旧电子产品属于_____（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。 （2）②中发生反应的基本类型为_____，滤液中存在的金属阳离子有_____、_____（填离子符号）。 （3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为_____。 （4）写出④中发生反应的化学方程式_____。 8．做完木炭还原氧化铁实验后的混合物中含有铁、氧化铁和木炭粉，某化学兴趣小组同学对该混合物进行如下实验，以获得FeSO4晶体。 已知： 请回答：（1）操作Ⅰ的名称是_____。 （2）步骤①中发生复分解反应的化学方程式是_____。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是_____。 9．为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。 (1)气体乙的化学式为_____。 (2)无色溶液A中 ... ...