第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试 一、单选题（共12题） 1．下列“类比”合理的是 A．SiH4的沸点高于CH4的沸点，则P2H4的沸点高于N2H4的沸点 B．CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，则SO2与Ba(NO3)2溶液也不反应 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaBr与浓H3PO4加热可制HBr 2．能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性等物质反应，如。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。在探究新制水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A．水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B．少量可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C．水溶液中通入体，产生淡黄色沉淀 D．水溶液中滴加溶液，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀 3．下图为氮元素的价类二维图。 下列说法正确的是 A．X属于酸性氧化物 B．转化为一定需要加入氧化剂 C．一定条件下，和反应可以转化成 D．实验室采用加热分解固体制取 4．下列关于实验基本操作的叙述错误的是 A．用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干即可使用 B．用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油 C．可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸 D．蒸馏时，应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝 5．下列关于硝酸的说法正确的是 A．浓与浓按的体积比混合，所得的混合物叫王水 B．硝酸电离出的，能被等金属还原成 C．硝酸与金属反应时，主要是价的氮得电子 D．常温下，向浓中投入片，会产生大量的红棕色气体 6．下列物品用到硅单质的是 A．水晶吊灯 B．门窗玻璃 C．计算机芯片 D．光导纤维 7．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A． B． C．饱和溶液漂白粉 D．饱和溶液 8．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是 A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl- 9．化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。 已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)； ②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5； ③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol/L；离子浓度小于10-5mol/L时，认为不含该离子。 下列说法错误的是 A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸 B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性 C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管 D．“浸出液”中的溶质成分一定不含Ag+和 10．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO，反应机理如图。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中Fe3+都被还原 B．过程Ⅱ中若S2O过量会有气体生成 C．参加过程Ⅰ和过程Ⅱ的Fe3+之比为4：3 D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ 11．下列“类比”结果说法正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，则SO3通入BaCl2溶液中也无沉淀生成 B．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S与CS2反应生成Na2CS3 C．NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热也可制HI D．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2 12．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．硬度大，可用作光导纤维 B．有两性，可用作耐高温材料 C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．有氧化性，可用于实验室制取氯气 二、非选 ... ...
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