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课件网) 2.3 构建原子模型 1.993×10-26千克 一个碳原子的质量： 一个氧原子的质量： 2.66×10-26 千克 求一个二氧化碳分子的质量： 7.313×10-26千克 原子质量太小了，计算麻烦 国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量。 以碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量与标准的比值，就是该种原子的相对原子质量，简称原子量。 相对原子质量 1 12 该原子的实际质量 碳-12原子的质量× 某原子的相对原子质量 = ——— 16等份 碳原子的1/12 氧原子的相对原子质量为16 氧原子的质量： 2.657×10-26 千克 碳-12原子的1/12的质量：1.66×10-27千克 2.657×10-26千克 氧的相对原子质量= 1.66×10-27千克 ≈16 相对原子质量 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 1.674×10-27千克 1.66×10-27千克 1.993×10-26千克 ≈1 1.66×10-27千克 ≈12 求出氢、碳的相对原子质量 碳-12原子的1/12的质量：1.66×10-27千克 氢原子的质量： 1.674×10-27 千克 碳原子的质量： 1.993×10-26 千克 单位： 1 相对原子质量有没有单位？ （单位1一般不写出） 相对原子质量 相对原子质量 1.质子和中子的质量大约相等，都约等于碳-12原子质量的1/12， 相对质量都为1 2.电子的质量很小，相对质量可以忽略。 3.原子的质量几乎集中在原子核上。 相对原子质量 质子数 中子数 ≈ + 相对原子质量 请查阅核电荷数1～18的各元素的相对原子质量，并填在表2.3-3中。 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40 相对原子质量 相对原子质量 1、碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。 53 53 74 2.分析下面的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ） A.12 B.16 C.5 D.10 B 练习 离子 实验：金属钠与氯气的反应 离子 钠剧烈燃烧，产生黄色火焰， 有大量白烟，瓶内有白色固体。 从微观角度看，上述实验中究竟发生了什么变化呢？ 实验现象: 离子 钠原子失去一个电子成为带一个单位正电荷的钠离子。 氯原子得到一个电子成为带一个单位负电荷的氯离子。 带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。 离子 什么是离子？ 电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。 离子形成的原因是？ 原子失去或得到电子形成离子 离子的类型 阳离子 阴离子 离子 比较 原子 离子 阳离子 阴离子 核电荷数与 电子数关系 电性 符号举例 相互转化 相等 核电荷数大于电子数 核电荷数小于电子数 不显电性 带正电荷 带负电荷 Na、Cl Na+ Cl- 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 得电子 离子 离子符号的写法 1、写出形成该离子的原子的元素符号。 2、用正负号把离子所带的电荷类型表示出来， （表明离子是阴离子还是阳离子） 带两个单位负电荷的氧离子 O 2- 3、用数字表明离子所带的电荷数， 标在元素符号的右上角（在正负号前）。 （带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略） Na+ Na 离子 1.带2个单位正电荷的镁离子表示为 2.带2个单位负电荷的硫离子表示为 3.带1个单位正电荷的银离子表示为 4.带3个单位正电荷的铝离子表示为 5. 3个镁离子表示为 6. 2Cu 2+的意义是什么？ Mg2+ S2- Ag+ Al3+ 3Mg2+ 2个铜离子 根据以上规则，写出下列物质的离子符号： 离子 在大海里除了水以外,还蕴藏大量的其他物质,含量较高有氯化钠，还有氯化钙、氯化镁等，根据以上的信息，你能说出大海里有那些离子吗？ 带一个单位负电荷的氯离子 带一个单位正电荷的钠离子 带两个单位正电荷的钙离子 带两个单位正电荷的镁离子 Cl_ Na+ Ca2+ Mg2+ 离子 A、D 带2个单位负电荷 B、C属 ... ...
