6.3 化学能与电能的转化（44张） 2025-2026学年高中化学苏教版必修第二册

(课件网) 专题6 化学反应与能量变化 第三单元 化学能与电能的转化 学生平板电脑以强大的人机互动模式、多媒体 化的学习方式，兼具便携性与实用性于一身，无可 争议地终结了传统教育电子产品时代，教育电子产 品进入以平板电脑为硬件载体的第五代发展时期。 这些电子产品都配有电池，可以不需要外接电源。一块电池用完时可以换另外一块电池，电量用完的电池可以再次充电，反复利用。 你知道这种电池的工作原理吗？ 1.了解常见的化学能与电能的转化方式。 2.理解原电池原理及其形成条件。 3.了解几种常见原电池的结构。 4.会书写简单的电极反应式。 1.能从宏观和微观相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。（宏观辨识与微观探析） 2.能从原电池的问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究。（科学探究与创新意识） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 火力发电厂能量转化： 化学能→热能→机械能→电能 一、化学能转化为电能 若用火力发电，那么每年可向空气中排放二氧化碳1亿吨，二氧化硫200万吨，一氧化碳1万吨，氮氧化合物37万吨，工业废渣约1200万吨。 【资料】 燃烧反应是否是氧化还原反应？ 氧化还原反应的本质又是什么？ 【提示】燃烧反应是氧化还原反应，氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子的转移，引起化学键的重新结合，伴随体系能量的变化。 能否将化学能直接转化为电能？ 【想一想】 宏观辨识与微观探析 各种各样的电池就是化学能与电能转化的最好体现。 步骤 讨论与交流 1.将锌片插入稀硫酸 锌片和铜片上现象有何差别 2.将铜片插入稀硫酸 3.锌片和铜片接触插入稀硫酸 (不接电流表) 铜片上有何现象 推测原因。 4.锌片和铜片用导线连接(中间接电流表)插入稀硫酸 电流表指针有何变化 说明了什么 表6-5 原电池原理探究 原电池 铜片 锌片 电流表 现 象 表面有气泡产生 逐渐溶解 指针偏转 1.铜片上生成了什么气体？ 2.该气体是如何产生的？ 3.电子从何而来？ 想一想: 提示：电流是由于电子的定向移动而产生的 1. 原电池定义: 将化学能转变为电能的装置叫作原电池。 负极：流出电子的一极； 正极：流入电子的一极。 负极 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ 负极 正极 阳离子 阴离子 正极 SO42- A e- 2. 原电池的工作原理： 氧化反应 Zn-2e- = Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e-,沿导线传递，产生电流 还原反应 阴离子 阳离子 负极 正极 2H++2e- = H2↑ 原电池 外电路 电子：负极→正极 电流：正极→负极 必发生 失电子 的 氧化反应 必发生 得电子 的 还原反应 【交流与思考】根据原电池的构造特点，总结出原电池外电路中电子流动方向、电流流动方向、内电路离子流动方向。 内电路 阴离子→负极 阳离子→正极 总反应： 2H++2e-====H2↑ Zn－2e-====Zn2+ Zn+2H+====Zn2++H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验： （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 第二组实验： 探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 第三组实验： 探究形成原电池的条件 （可以） 3 原电池的构成条件 (1)两个电极（活泼性不同） 正极：不活泼金属或非金属材料 负极：比较活泼的金属材料 (2)电解质溶液 (3)必须形成闭合回路 (4)自发的氧化还原反应 【及时巩固】在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有_____。 ④⑥⑦ 原电池正负极的判断方法 负极 电极名称 正极 活泼性较强的 ... ...