7.3 含氮化合物的合理使用（27张） 2025-2026学年高中化学苏教版必修第二册

(课件网) 第三单元 含氮化合物的合理使用 酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。酸雨是如何形成的呢？ 1、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 2、了解常见的氮肥及其使用。 3、了解氮氧化物对大气质量的影响，特别是NO、NO2危害及无害化处理。 1.能从物质的类别、元素的价态的角度，预测分析氨气、铵盐的性质及转化规律。（宏观辨识与微观探析） 2、通过氨气的实验室制备实验，全面认识气体制备实验的注意事项。（科学探究与创新意识） 3.氮氧化物对大气质量的影响及无害化处理认识化学对人类的作用，具有可持续发展的意识。（科学态度与社会责任） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 1.铵盐的形成：NH3 + H+ ==== NH4+ 2.物理性质： 铵盐都是无色、易溶于水的晶体，都含有铵根离子，具有一些类似的性质。 一、铵盐的性质 【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。 【提示】不是。加热氯化铵晶体直接变成气体，是由于氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体；气体在试管口处又变成氯化铵晶体，是由于氨气和氯化氢气体又反应生成了氯化铵晶体。 【想一想】 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管口处又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？ 两支试管中固体都减少，都能闻到刺激性气味 ，其中盛氯化铵的试管口有白烟生成，盛碳酸氢铵的试管口有水珠生成 3.化学性质 （1）受热易分解 NH4HCO3 H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑ ——— ——— △ NH4Cl HCl↑+ NH3↑ ——— ——— △ 稳定、挥发性酸的铵盐 不稳定性酸的铵盐 【实验2】取少量氯化铵和氢氧化钙混合后放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 有刺激性气味产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）氨气的实验室制法 ①反应原理 ②反应装置 △ ==== ③注意事项 ★验满方法 用湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝； 用蘸浓盐酸的玻璃棒，产生白烟。 ★干燥剂的选择 用碱石灰(NaOH+CaO)干燥， 不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2。 思考：实验室可以用什么方法快速制备少量氨气？ Ⅰ、加热浓氨水法 Ⅱ、浓氨水加生石灰（或氢氧化钠固体）法 （生石灰或氢氧化钠吸水、溶解时放热） CaO 浓氨水 注意：干燥剂的选择 浓氨水 氨气 碱石灰 或△ 加热NH4Cl能制取NH3吗？ 【深度思考】 ④ 铵盐与其他碱反应 实质： 应用：鉴别NH4+ 鉴别方法： NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O ——— ——— △ 样品 强碱 △ 气体 湿润的红色石蕊试纸 蓝色 ——— ——— △ NH4+ + OH- NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O ——— ——— △ ⑤ 铵盐(NH )的检验 答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+。 铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥。 硝酸铵用于制炸药。 氯化铵常用作印染和制作干电池的原料，也可用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 【知识拓展】 二、常见氮肥及其使用 氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素。 ※铵态氮肥使用注意事项：低温保存，深施盖土，避免受热；不可以跟碱性物质混合使用。 ※硝态氮肥中在土壤湿度大的情况下，硝酸根经微生物作用可还原成含氮气体，这种反硝化作用导致氮肥损失。 ※尿素CO(NH2)2,属于有机氮肥，是一种有机氮 ... ...