9.2.1 反应的合理选择 （28张） 2025-2026学年高中化学苏教版必修第二册

(课件网) 专题9 金属与人类文明 第二单元 探究铁及其化合物的转化 第一课时 反应的合理选择 自然界蕴藏着大量的金属化合物，为了更好地开发和利用这些自然资源，探索金属及其化合物的转化规律至关重要。铁是应用最广泛的金属，那么铁及其化合物是怎样转化，遵循什么样的思路，反应的途径有哪些？ 本单元侧重探究铁及其化合物转化的思路。 赤铁矿 固体氯化铁 硫酸亚铁 1、能依据金属及其化合物的性质提出物质间的转化思路； 2、能从多个方面对可能的转化路径进行优选； 3、能运用变量控制方法设计转化的实验方案，根据实验现象进行推理 1.认识铁的重要化合物的化学性质。（变化观念与平衡思想） 2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要化合物的相互转化。（科学探究与创新意识） 3.具有证据意识，能基于证据对铁的化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。（证据推理与模型认知） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 1、转化路径的设计 首先必须明确目标产物，然后依据产物特性选择反应原料和可能的反应路径，确定反应类型和反应条件，依据所发生的化学反应和产物分离的要求合理选择反应装置等。 2、转化路径的选择 反应的合理选择 （1）请以铁为原料，设计制备氯化铁的实验方案，写出可能的反应路径和有关反应的化学方程式。 【路径一】：在点燃条件下氯气将铁氧化为+3价的铁化合物，并从反应炉中排出，经冷凝后得到固体三氯化铁。 Fe→FeCl3 2Fe + 3Cl2 ===== FeCl3 点燃 【路径二】 ：用盐酸溶解铁，生成的FeCl2在溶液中被Cl2氧化为FeC13，分离提纯后得到产物。 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 反应的合理选择 Fe → FeCl2 → FeCl3 【路径三】 ：在一定条件下用空气将铁氧化成氧化铁，再将氧化铁溶解在盐酸中得到氯化铁，分离提纯后得到产物。 Fe → Fe2O3 → FeCl3 4Fe + 3O2=== 2Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 反应的合理选择 思考：以上三条路径都可以制得氯化铁，那么哪条路径更好，你选择的原则是什么？ 实际制备物质时，必须根据反应原料、反应条件、反应步骤、产物要求、反应装置、环境保护、生产成本等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。 （2）Fe3+离子的检验 ① 观察法 棕黄色 ② 加碱法 向一支试管中加入少量的FeCl3溶液然后各滴入NaOH溶液。 产生红褐色沉淀。 反应的合理选择 Fe3++3OH- === Fe(OH)3 ③ KSCN溶液检验法 滴加KSCN溶液 血红色 反应的合理选择 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 Fe3+与Fe2+的检验 方法 Fe3＋ (1)观察法 棕黄色 (2)加碱法(NaOH) ①现象：红褐色沉淀 ②离子反应方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (红褐色) (3)加盐法(SCN－) ①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色 ②离子反应方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) 小结 Fe3＋的检验： 特别提醒 Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 （1）Fe3+的检验 混合溶液 滴加KSCN溶液 溶液变红色，说明含有Fe3+ 混合溶液 淀粉—KI试纸 试纸变蓝色，说明含有Fe3+ （2）Fe3+的检验 混合溶液 酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+ 混合溶液 滴加溴水 溴水褪色，说明含有Fe2+ 评价： 1、加碱法：需要加入的碱量较多，现象也容易受到干扰，反应的灵敏度和精确性都不高。 2、含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反应混合液立刻变成了血红色，而Fe2+遇KSCN溶液不显色。这种方法灵敏度高， (1)Fe2＋在溶液中容易被一些氧化剂(如氯水中的 、空气中的O2、H2O2等)氧化 ... ...