9.2.2 反应条件的控制 2025-2026学年高中化学苏教版必修第二册

(课件网) 专题9 金属与人类文明 第二单元 探究铁及其化合物的转化 第二课时 反应条件的控制 化学反应都是在一定条件下发生的。反应条件对化学反应的方向、速率和限度都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据化学反应的规律和反应物、生成物的特点，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的结果。 1、通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。 2、在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。 1.通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要化合物的相互转化。（科学探究与创新意识） 2.具有证据意识，能基于证据对铁的化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。（证据推理与模型认知） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 铁的氢氧化物 铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH)2 如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？ 【想一想】 【提示】用铁盐和碱反应。 一、反应条件的控制 取A、B两支试管，分别加入6mL0.1mol·L-1的新制FeSO4溶液。 （1）向A试管中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 （2）用长胶头滴管吸取几滴经过煮沸并冷却的0.1mol·L-1NaOH溶液，将胶头滴管末端伸入B试管中FeSO4溶液的液面之下，慢慢挤出NaOH溶液，观察实验现象。 【实验探究】 白色 红褐色 灰绿色 A试管中的现象 实验现象 ①实验A试管中先观察到有白色絮状沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ②实验B试管中观察到白色絮状沉淀。 实验结论 在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2S04 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀 灰绿色 红褐色 铁的氢氧化物的制备 亚铁盐与氢氧化钠溶液反应能生成白色氢氧化亚铁沉淀。亚铁盐非常容易被氧气或其他氧化剂氧化，生成的氢氧化亚铁也很不稳定，容易被空气中的氧气氧化。 在实验室中，希望利用亚铁盐与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化亚铁，反应的原料必须使用新制的、不含三价铁盐的亚铁盐溶液与不含溶解氧的氢氧化钠溶液；在反应过程中还要采取措施，防止反应混合物与氧气或其他氧化剂接触，才能得到白色氢氧化亚铁沉淀。 【思考与反思】 试管和溶液中有氧气 除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境 【科学探究】 如何能使制得的氢氧化亚铁沉淀较长时间保持白色？ 可能有Fe3+ 存在 问题 实验 关键 解决 方案 进行 实验 探究：Fe(OH)2的制备 反应试剂中溶有氧气 配制试剂的蒸馏水要煮沸 试剂与空气接触 ①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油） ②胶头滴管插入液面下加入NaOH溶液 改进方法 改进装置 Fe(OH)2被氧化的原因 操作： 先滴加 ，然后 ，当氢气纯净后，再滴加 。 收集氢气并验纯 NaOH溶液 稀硫酸 【改进方案二】 NaOH溶液 操作： 先 止水夹，在试管Ⅱ出口处 ，当 后， _____止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压强 ，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入 。 【改进方案三】 稀H2SO4 铁屑 打开 收集氢气并验纯 关闭 增大 Ⅱ中 氢气纯净 【改进方案四】 铁粉 稀硫酸 NaOH溶液 操作： 先 活塞a，在锥形瓶出口处 ，当_____ 后， 活塞a。产生的氢气使A中压强 ，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入 . 打开 收集氢气并验纯 关闭 增大 B中 氢气纯净 性质制取 氢氧化亚铁 白色沉淀 制备原理： Fe2++2OH-===Fe(OH)2 制备条件：隔绝O2 可用NaOH检验Fe2+、Fe3+ 与O2反应 现象： 白色→灰绿色→红褐色 方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 1．利用如图装置可制取Fe（OH）2，下列说法错误的是（　　） A．Fe ... ...