4.4 第4节　氢原子光谱和玻尔的原子模型 课件《创新课堂》选择性必修三（47页ppt）

(课件网) 第4节　氢原子光谱和玻尔的原子模型 1．了解光谱、连续谱和线状谱等概念，知道氢原子光谱的实验规律，知道经典物理的困难。 2．知道玻尔原子理论基本假设的主要内容。　3.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念。 4．掌握用玻尔原子理论简单解释氢原子模型。　5.了解玻尔理论的不足之处及其原因。　 课前知识梳理 PART 01 第一部分 波长(频率)　 亮线 光带 线状谱 不同 特征谱线 特征谱线 稳定性 原子 量子化 稳定的 能级 定态 基态 激发态 放出 En－Em 频率 较低 较高 频率条件 里德伯常量 两个能级之差　 分立 分立 量子观念 定态 跃迁 氢原子 经典粒子 轨道 3．电子云 根据量子力学，原子中的电子的坐标没有确定的值，我们只能说某时刻电子在某点附近单位体积内出现的概率是多少，而不能把电子的运动看成一个具有确定坐标的质点的轨道运动。如果用疏密不同的点表示电子在各个位置出现的概率，画出图来就像云雾一样，叫作电子云。 判断下列说法是否正确。 (1)玻尔的原子结构假说认为电子的轨道是量子化的。(　　) (2)在巴耳末公式中，n值越大，氢光谱的波长越长。(　　) (3)不同原子的发光频率是不一样的。(　　) (4)电子吸收某种频率的光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态。(　　) (5)氢原子能级的量子化是氢光谱不连续的成因。(　　) (6)玻尔理论能很好地解释氢光谱为什么是一些分立的亮线。(　　) (7)玻尔理论的成功之处在于建立了轨道的概念。(　　) (8)电子云就是原子核外电子的分布图。(　　) × √ √ √ √ √ × × 课堂深度探究 PART 02 第二部分 知识点一　光谱和氢原子光谱的规律 1．光谱和光谱分析 (1)物质发出的光按波长(频率)展开，形成光谱。有的光谱是连续谱，有的光谱是线状谱。 (2)光谱分析的优点：灵敏度高，分析物质的最低含量达10－10 g。 (3)光谱分析的应用：鉴别物质和确定物质的组成成分。 (4)用于光谱分析的光谱：线状谱和吸收光谱。 2．氢原子的光谱 氢原子的光谱如图所示，光谱的结果显示氢原子只能发出一系列特定波长的光。 角度1　光谱和光谱分析 (2024·陕西榆林阶段练)关于光谱和光谱分析，下列说法错误的是(　　) A.发射光谱包括连续谱和线状谱 B．太阳光谱是连续谱，氢光谱是线状谱 C．线状谱和吸收光谱都可用作光谱分析 D．光谱分析可以帮助人们发现新元素 √ [解析]　光谱分为发射光谱和吸收光谱，发射光谱分为连续谱和线状谱，故A正确，不符合题意； 太阳光谱中有暗线，是吸收光谱，氢光谱是线状谱，故B错误，符合题意； 线状谱和吸收光谱都可用作光谱分析，故C正确，不符合题意； 光谱分析可以精确分析物质中所含元素，可以帮助人们发现新元素，故D正确，不符合题意。 √ √ [解析]　此公式是巴耳末在研究氢原子光谱在可见光区的四条谱线中得到的，只适用于氢原子光谱的分析，A正确，D错误； 公式中n只能取大于等于3的整数，λ不是连续值，故氢原子光谱是线状谱，B错误，C正确。 知识点二　玻尔原子理论 如图是氢原子的能级图。 (1)能级图中横线的物理意义是什么？ [提示]　能级图中的横线表示氢原子可能的能量状态。 (2)横线左端的数字“1，2，3，…”表示什么意思？ [提示]　横线左端的数字“1，2，3，…”表示量子数。“1”表示原子处于基态，“2”“3”……表示原子处于不同的激发态。 (3)横线右端的数字表示什么意思？ [提示]　横线右端的数字“－13.6”“－3.40”……表示氢原子各个状态的能量值。　 1．轨道量子化 (1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值。 (2)氢原子的电子最小轨道半径r1＝0.053 nm，其余轨道半径满足rn＝n2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整 ... ...