1.1分子动理论的基本内容-高中物理选择性必修三教案

中小学教育资源及组卷应用平台 高中物理人教版选择性必修三教案 分子动理论 第1.1节　分子动理论的基本内容 学习目标 1.知道物体是由大量分子组成的,能够建立两种模型进行宏观量和微观量的计算。 2.通过实验了解扩散现象,观察并能解释布朗运动。 3.知道决定热运动激烈程度的因素。 4.理解分子力的概念,知道分子力随分子间距离变化的特点。 5.知道分子动理论的基本内容。 课前导学 基础知识导学 一、物体是由大量分子组成的 1．物体是由大量 组成的。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol的任何物质都含有 的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数表示。 (2)大小：NA＝ 3 mol－1。 二、两种分子模型 1．球体模型 由于固体和液体分子间距离很小，因此在估算分子直径数量级的过程中，常常把固体和液体分子看成是紧挨在一起的球体，如图所示。 2．立方体模型 对气体而言，在一般情况下分子间距离很大，气体分子均匀分布，把气体分成若干个小立方体，任意一瞬间所有分子均处于各个小立方体的中心，每个小立方体是每个分子平均占有的活动空间，忽略气体分子的大小，如图所示。 三、阿伏加德罗常数的理解与应用 设物质的质量为m，体积为V，物质的摩尔质量为Mmol、摩尔体积为Vmol、密度为ρ，一个分子的质量为m0、体积为V0，有以下关系式： 1．一个分子的质量m0＝ 。 2．一个分子的体积V0＝ ＝ (只适用于固体和液体)。 3．1 mol物质的体积Vmol＝ 。 4．单位质量中所含分子数Nm＝ 。 5．单位体积中所含分子数NV＝。 6．气体分子间的平均距离d＝。 7．球体模型：分子直径d＝ ，立方体模型：分子直径d＝。 8．物质所含的分子数N＝ ＝NA。 四、物体是由大量分子组成的 1．物体是由大量 组成的。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol的任何物质都含有 的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数表示。 (2)大小：NA＝ 3 mol－1。 五、阿伏加德罗常数是宏观量与微观量的转换桥梁，宏观量物质的质量m、物质的体积V、摩尔质量Mmol、摩尔体积Vmol、密度ρ与微观量分子质量m0、分子体积V0都可通过阿伏加德罗常数联系起来。 知识点探究 知识点一　物体是由大量分子组成的 【导学】两千多年前,古希腊的著名思想家德谟克利特说:万物都是由极小的微粒组成的。科学技术发展到现在,这种猜想已被证实。如图为体积约为 mL的一滴水,内部所含的水分子的数量高达1.67×1021个,若一位同学每秒钟能够数4个,若该同学不间断的数,试估算需要多少年能够数完这滴水里面的分子 【知识梳理】 1.物体是由大量分子组成的。 (1)研究对象:在研究物体的热运动性质和规律时,把组成物体的微粒(分子、原子或者离子)统称为分子。 (2)分子大小:多数分子直径的数量级为1 m。 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:1 mol的任何物质都含有相同的粒子数,这个数量用阿伏加德罗常数表示。 (2)数值:NA=6.02×1023mol-1。 (3)微观量与宏观量间的关系:阿伏加德罗常数是宏观量和微观量之间的桥梁。 宏观量:摩尔质量Mmol、摩尔体积Vmol、物质的质量m、物质的体积V、物质的密度ρ等。 微观量:单个分子的质量m0、单个分子的体积V0等。各量之间关系如图所示。 其中密度ρ==,但要切记ρ=是没有物理意义的。 ①分子质量 m0==。 ②分子体积 V0==,此式只适用于固体和液体;对于气体,V0表示每个气体分子所占空间的体积。 ③物质所含的分子数 N=nNA=NA=NA。 3.两种分子模型 (1)球体模型 固体和液体可看作一个一个紧挨着的球形分子排列而成,忽略分子间空隙,如图甲所示。 则分子直径d==(V0为分子体积)。 (2)立方体模型 气体分子间的空隙很大,把气体分成若干个小立方体,气体分子位于每个小立方体的中心,每个小立方体是每个气体分子平均占有的空间,忽略气体分子的大小,如图乙所示。则气体分子间的平均距离d==(V0为每个气体分子所占据 ... ...