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课件网) 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 第七章 2026 内容索引 01 02 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 标 定 位 1.通过实验现象的观察,加深对乙醇和乙酸的主要性质的认识。 2.通过实验活动,增强实验设计能力,增强合作意识,养成善于思考的学习习惯。 素 养 阐 释 1.能说出乙醇和乙酸的主要物理性质。 2.能设计实验方案,验证乙醇的燃烧产物和乙酸的酸性。 3.能描述乙醇的催化氧化反应和乙酸乙酯的合成方法。 自主预习·新知导学 【实验目的】 1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2.初步了解有机化合物的制备方法。 3.提高实验设计能力,体会实验设计在科学探究中的应用。 【实验用品】 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片、烧杯。 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、铜丝、澄清石灰水、无水硫酸铜、石蕊溶液、锌、氧化钙、氢氧化钠、碳酸氢钠等。 【实验步骤】 1.乙醇的性质。 (1)向试管中加入少量乙醇,观察其状态:无色液体;闻其气味:特殊香味。 (2)设计实验,验证乙醇的燃烧产物。 提示:点燃乙醇,用干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水滴出现,能使无水硫酸铜变蓝,说明乙醇的燃烧产物有水;将烧杯倒过来,加入适量澄清石灰水,出现浑浊,说明乙醇的燃烧产物有CO2。 (3)在试管中加入少量乙醇,把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热,铜丝表面变为黑色,迅速插入乙醇中,观察到铜丝表面迅速变为红色,反复数次后,小心地闻生成物的气味,为刺激性气味。 2.乙酸的性质。 (1)向试管中加入少量乙酸,观察其状态:无色液体; 小心闻其气味:刺激性气味。 (2)设计实验,证明乙酸具有酸的通性,并比较乙酸与碳酸的酸性强弱。 提示:乙酸能使紫色的石蕊溶液变为红色,能与活泼金属(如锌)反应生成氢气,能与金属氧化物反应,能与碱反应,能与某些盐反应等,具有酸的通性。向碳酸氢钠固体中加入乙酸溶液,有CO2气体生成,说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (3)如图所示,在一支试管中加入2 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和碳酸钠溶液,按图连接好装置,小火加热混合物,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方,并观察该试管内的变化:在饱和碳酸钠溶液的上方有无色透明油状液体。 一段时间后,停止加热,取下盛饱和碳酸钠溶液的试管,振荡,静置,观察现象:液体分层,上层液体呈无色透明的油状,有香味。 合作探究·释疑解惑 探究任务1 乙醇的主要化学性质 1.乙醇的官能团是羟基(—OH),能够与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。 2.乙醇在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O,并放出大量的热,常用作液体燃料,燃烧的化学方程式为CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O。乙醇可由植物秸秆中的纤维素水解,然后经发酵制取,属于可再生能源。 3.乙醇在加热和催化剂(如铜)等条件下可被氧气氧化为乙醛,乙醛具有刺激性气味,与乙醇的气味不同。该反应的机理如下。 探究任务2 乙酸的主要化学性质 1.乙酸是一元弱酸,具有酸的通性。 (1)乙酸在水溶液中能发生电离:CH3COOH CH3COO-+H+,能使紫色的石蕊溶液变为红色。 (2)乙酸能与活泼金属(如锌)反应生成氢气: Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑。 (3)乙酸能与金属氧化物(如CaO)反应: CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O。 (4)乙酸能与碱(如NaOH)反应:NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O。 (5)乙酸能与某些盐(如NaHCO3)反应:NaHCO3+CH3COOH→ CH3COONa+H2O+CO2↑,该反应可说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 2.乙酸的酯化反应。 在浓硫酸催化下,加热时,乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。该反应可用18O同位素示踪法探 ... ...
