课题 盐类的水解 教学目标 1.（宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知） 通过探究NH4Cl水溶液的酸碱性，从微观角度进行原理分析，认识盐的类型与其酸碱性之间的关系，建立盐溶液呈酸碱性的分析思维模型。 2.（思维模式与平衡思想） 通过“溶液宏观现象———粒子微观行为———符号表征描述”学习，建立三重表征的学习思维；形成盐类水解的概念，能正确书写盐类水解方程式、归纳其特点和规律。 3.（科学探究与创新意识、科学态度与社会责任） 通过盐溶液酸碱性的探究实验和自制泡沫灭火器的趣味实验，提升实验探究能力，感受盐类水解的应用价值，增强社会责任感。 教学重点：盐溶液呈现不同酸碱性的原因及分析模型的构建。 教学难点：盐溶液呈现不同酸碱性原因。 教学过程 【环节一】导入新课 【情境创设】 师：同学们，我们可以选用哪类化学试剂除去这枚铁钉上的铁锈？ 生：盐酸 师：除了酸类试剂，还可以选择其他试剂吗？请观看视频。 播放“化学小实验”视频。 【环节二】展示目标 师：氯化铵溶液为什么能除铁锈呢？学习了“盐类水解的原理”，就可以解开这个谜团。请同学们自主阅读本节课的学习目标。 1. 通过探究NH4Cl水溶液的酸碱性，从微观角度进行原理分析，认识盐的类型与其酸碱性之间的关系，建立盐溶液呈酸碱性的分析思维模型。 2.通过“溶液宏观现象———粒子微观行为———符号表征描述”学习，建立三重表征的学习思维；形成盐类水解的概念，能正确书写盐类水解方程式、归纳其特点和规律。 3. 通过盐溶液酸碱性的探究实验和自制泡沫灭火器的趣味实验，提升实验探究能力，感受盐类水解的应用价值，增强社会责任感。 【环节三】探究氯化铵溶液的酸碱性 【分析预测】 师：NH4Cl溶液可作除锈剂，推测NH4Cl溶液可能具有什么性质？（分析预测） 生：酸性 【实验验证】学生分组实验 师：我们的推测正确吗？下面我们一起用实验来验证。首先请同学们大声阅读PH计的使用方法，然后进行分组实验。实验时间为1分钟。（图片和文字展示使用方法） 学生阅读完毕，老师打开倒计时计时器。 生：阅读（大声）PH计的使用方法，开始试验。 师：实验完毕，请XX组汇报实验结果。 生：我们组测的PH为4.7（合理即可）。 师：你们的实验结果一致吗？ 生：老师，我们组的测定结果是4.6. 师：嗯，请坐。这两组同学的测定结果的差值在我们的误差允许范围内。不同的PH计因为主机不同，测定值可能不同。 【原理探究】 师：实验证实，氯化铵溶液确实显酸性，所以可作除锈剂。那么氯化铵溶液为什么显酸性呢？请大家参照下面思维程序，自主思考分析2分钟，并完成表格。 师：PPT倒计时（2分钟） 师：时间到，下面组内订正分析结果，时间为1分钟。（打开倒计时） 师：XX组的同学分享你们组的分析结果。 生：我们的分析结果是氯化铵溶液中存在铵根离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子。 师：其中氯离子和铵根离子来自于？ 生：氯离子和铵根离子来自于溶质氯化铵的电离，氢离子和氢氧根来自于来自于溶剂水的电离。 师：哪些离子能相互作用生成弱电解质呢？ 生：铵根离子可以和氢氧根离子形成弱电解质一水合氨。 师： 那生成弱电解质一水合氨这一过程对水的电离平衡有何影响呢？ 生：氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动。 师：也就是说该过程促进了水的电离。那氢离子浓度呢？ 生：氢离子浓度增大，所以氢离子浓度会大于氢氧根，氯化铵溶液显酸性。 师：很好，请坐。我们知道纯水呈中性，其中氢离子浓度等于氢氧根浓度。当加入氯化铵后，铵根离子破坏了这一等量关系，它与水电离的氢氧根结合，生成了弱电解质一水合氨，这就是氯化溶液显酸性的根本原因。 如果我们的理论分析正确，那溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度的大小关系怎样呢？ 生：氯离 ... ...
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