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课件网) 第2课时 羧酸的性质及应用 专题4 2026 内容索引 01 02 03 自主预习 新知导学 合作探究 释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.能记住乙酸的组成、结构、性质和应用;能说出羧酸的组成和结构特点。 2.会运用乙酸的化学性质,预测陌生羧酸的性质。 3.宏观辨识与微观探析:能从羧基的结构特征角度认识羧酸的类别;能从羧基所连烃基的结构等角度认识羧酸的分类,理解羧酸、酯的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。证据推理与模型认知:结合乙酸乙酯水解反应的原理,能推理出羧酸酯化反应、酯类物质水解反应后的产物。 自主预习 新知导学 一、乙酸的结构与性质 1.组成与结构。 2.物理性质。 俗称 颜色 气味 状态 熔、沸点 挥发性 溶解性 醋酸 无色 刺激性 液体 低 易挥发 易溶于水和有机溶剂 3.化学性质。 (1)弱酸性。 ①乙酸在水溶液里能部分电离产生H+,电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,从而使乙酸具有酸的通性。 ②乙酸的酸性强于碳酸,常见几种物质的酸性强弱顺序为:乙酸>碳酸>苯酚> 。 (2)酯化反应。 ②同位素示踪法发现:羧酸与醇发生酯化反应时,酸脱羟基,醇脱氢。 ③酯化反应一般是可逆反应,增大乙酸乙酯产率的方法有移去产物乙酸乙酯或适当增大乙醇的浓度。 二、甲酸的结构与性质 1.组成与结构。 结构特点: 甲酸分子中,既含有羧基结构又含有醛基结构,因而能表现出羧酸和醛两类物质的性质。 2.常见性质。 俗称 颜色 气味 状态 熔、沸点 腐蚀性 溶解性 蚁酸 无色 刺激性 气体 沸点:100.5 ℃; 熔点:8.4 ℃ 极强 与水和乙醇等混溶 3.化学性质。 (1)羧基的性质。 ①酸性:在饱和一元羧酸中,甲酸的酸性最强。 (2)醛基的性质。 碱性条件下被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化,反应的化学方程式为 【自主思考1】 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质 通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸酸性的强弱吗 提示:利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性,它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应:2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑;该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 三、羧酸 1.定义:分子中烃基(或氢原子)与羧基相连的化合物。 2.链状饱和一元羧酸的通式可表示为CnH2nO2,官能团为—COOH。 3.分类。 (1)按与羧基连接的烃基的结构分类。 ①脂肪酸按烃基的饱和程度不同,可分为饱和脂肪酸与不饱和脂肪酸;按分子中碳原子数多少不同,分为低级脂肪酸和高级脂肪酸。 常见的高级脂肪酸有硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)、亚油酸(C17H31COOH)等。 ②芳香酸:如苯甲酸、对苯二甲酸。 (2)按分子中羧基的数目分类。 ①一元酸:如甲酸、乙酸。 ②二元酸:如乙二酸(HOOC—COOH),俗名草酸。 4.化学性质。 羧酸的化学性质与乙酸相似,主要取决于官能团羧基。 (1)酸的通性。 由于—COOH能电离出H+,使羧酸具有弱酸性,如:2RCOOH+Na2CO3→2RCOONa+CO2↑+H2O。羧酸分子中烃基不同,其酸性也不同。饱和一元羧酸的酸性随着分子中碳原子数增多而逐渐减弱。 (2)羧酸与醇发生酯化反应时,一般情况下,羧酸脱去羟基,醇脱去氢。 【自主思考2】 某有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生无色气体,则该有机物分子中含有的官能团是什么 提示:该有机物分子中一定含有羧基,因为能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体,说明该溶液显酸性且比碳酸的酸性强。 【自主思考3】 请列举缩聚反应与加聚反应的异同点。 提示:(1)相同点:都是由小分子生成高分子化合物的反应。 (2)不同点:加聚反应没有小分子生成,而缩聚反应除了生成高分子化合物外,还有小分子生成。加聚反应生成的高分子化合物书写结构简式时不写端基原子,而缩聚反 ... ...
