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课件网) 第1课时 金属晶体与离子晶体 第三章 2026 内容索引 01 02 03 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 素养阐释 1.知道金属键、离子键的含义。 2.了解金属晶体、离子晶体性质的一般特点。 3.通过对金属键、离子键的特征和实质的认识,能运用金属键、离子键等模型,从微观角度解释金属、离子化合物的某些性质。 4.能借助金属晶体、离子晶体等模型的认识,运用堆积模型解释化学现象,寻找科学的理论依据。 自主预习·新知导学 一、金属键与金属晶体 1.金属键 (1)定义:在金属晶体中金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。 (2)存在:金属单质或合金。 (3)成键粒子:金属阳离子和自由电子。 (4)成键本质———电子气理论:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一起,形成像共价晶体一样的“巨分子”。 2.金属晶体 (1)定义:金属(除汞外)在常温下都是晶体,称其为金属晶体。 (2)构成粒子:金属阳离子和自由电子。 (3)作用力:金属键。 (4)用电子气理论解释金属的物理性质。 二、离子晶体 1.离子晶体 (1)定义:由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。 (2)构成粒子:阳离子和阴离子。 (3)作用力:离子键。 2.常见的离子晶体 (1)单原子阴、阳离子,如NaCl、CaF2等。 (2)存在共价键的离子晶体,如NH4Cl、K2SO4等。 (3)存在电中性分子的离子晶体,如CuSO4·5H2O等。 3.物理性质 (1)硬度较大,难于压缩。 (2)熔点和沸点较高。 (3)固体不导电,但在熔融状态或水溶液中时能导电。 三、离子液体 1.离子液体 (1)定义:在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物,称为离子液体。 (2)特点:①大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子;②离子液体难挥发。 (3)应用:①用作溶剂;②在生物化学等科研领域有广泛应用。 2.离子液体中常见的阴、阳离子 【自主思考1】 金属原子是通过何种键型形成的晶体 有哪些优良性质 提示:金属原子通过金属键形成的晶体叫金属晶体。其具有优良的导电性、导热性和延展性。 【自主思考2】 离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成 提示:不一定,如NH4Cl是离子晶体,但它不含金属元素。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)常温下,金属单质都以晶体形式存在。( ) (2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用。 ( ) (3)金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。( ) (4)离子晶体中含有阴、阳离子,在固态时导电。( ) (5)固态不导电、水溶液能导电,这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。 ( ) (6)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2,说明晶体中分别存在组成为NaCl、CaF2的分子。( ) × × √ × × × (7)在NaCl正六面体的晶胞的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Na+的个数为6,Cl-的个数为4。( ) (8)离子液体易挥发。( ) × × 2.下列叙述正确的是( )。 A.任何晶体中,若含有阳离子,就一定含有阴离子 B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C.价电子数越多的金属原子的金属性一定越强 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子 答案:D 解析:金属晶体中虽存在阳离子,但没有阴离子,A项错误;金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用,B项错误;价电子数多的金属元素的金属性不一定强,如Fe的价电子数比Na的多,但Fe的金属性没有Na的强,C项错误;含有金属元素的离子不一定是阳离子,如[Al(OH)4]-就是阴离子,D项正确。 3.金属键的实质是( )。 A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B.金属原子与金属原子间的相互作用 C.金属阳离子与阴离子的吸 ... ...
