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课件网) 第2课时 过渡晶体与混合型晶体 第三章 2026 内容索引 01 02 03 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 素养阐释 1.了解过渡晶体的概念,知道大多数晶体是四种典型晶体之间的过渡晶体。 2.以石墨为例知道混合型晶体的一些特性。 3.通过对离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体的认识,从微观定量角度探析离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体的存在。 4.能借助对石墨这种混合型晶体模型的认识,运用堆积模型解释混合型晶体的一些性质。 自主预习·新知导学 一、过渡晶体 1.典型晶体的分类 典型晶体分为分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体四类。 2.过渡晶体 (1)过渡晶体的含义:介于四种典型晶体之间的晶体称为过渡晶体。纯粹的典型晶体是不多的,大多数晶体是它们之间的过渡晶体。 (2)离子型与共价型过渡晶体的性质: ①偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近,因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。 ②偏向共价晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的共价晶体接近,因而通常当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。 二、混合型晶体———石墨 1.结构特点———层状结构 (1)同层内,碳原子采用 sp2 杂化,以共价键相结合形成平面六元并环结构。在石墨的二维结构内,每个碳原子的配位数为3,有一个未参与杂化的2p电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面。 (2)由于所有的p轨道相互平行而且相互重叠,使p轨道中的电子可在整个 碳原子平面中运动。 2.晶体特点 石墨晶体中,既有共价键,又有范德华力,石墨还有类似金属晶体的导电性,属于混合型晶体。 三、纳米晶体 1.含义 晶体颗粒尺寸在纳米(10-9 m)量级的晶体。 2.特性 (1)纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性,有广阔的应用前景。 (2)当晶体颗粒小至纳米量级,熔点会下降。 【自主思考1】 离子晶体中,离子键成分的百分数为百分之一百吗 提示:不是,只是离子键成分的百分数大一些。 【自主思考2】 混合型晶体就是混合物吗 提示:不是,如石墨属于纯净物。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)只有离子晶体与共价晶体之间存在过渡晶体。( ) (2)金刚石晶体中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨晶体中碳原子的杂化类型为sp2杂化。 ( ) (3)四种晶体都有过渡晶体,这些过渡晶体的性质相同。( ) (4)石墨晶体中含有共价键、类似金属键的作用力和范德华力,所以石墨属于混合型晶体。( ) (5)纳米材料可提高材料的磁性。( ) (6)纳米材料能制作高贮存密度的量子磁盘。( ) (7)同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质。 ( ) × √ × √ √ √ × 2.BeCl2的熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2( )。 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2的高 D.不与NaOH溶液反应 答案:A 解析:由题知BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,应属于分子晶体,所以熔融态不导电,A项正确;一般来说,对于组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,其熔、沸点越高,因此BeCl2的熔点比BeBr2的低,C项错误;BeCl2的化学性质与AlCl3相似,根据AlCl3能与NaOH溶液反应,可推测BeCl2也可与NaOH溶液反应,D项错误;AlCl3水溶液由于铝离子水解而呈酸性,可推测BeCl2也具有此性质,B项错误。 3.请回答下列问题: (1)氯酸钾熔化时,粒子间克服了 ;二氧化硅熔化时,粒子间克服了 ;碘升华时,粒子间克服了 。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。 (2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有 ,由非极性键形成的非极性分子有 ,能形成分子晶体的 ... ...
