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课件网) 第1课时 羧酸 第三章 2026 内容索引 01 02 03 自主预习 新知导学 合作探究 释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.能从羧基成键方式的角度说出羧酸的结构特点和分类,能记住羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。 2.通过设计实验比较几种酸性物质的酸性强弱,培养实验操作技能、分析比较能力,掌握通过实验研究物质性质的基本方法。 3.了解利用同位素原子示踪法研究酯化反应中化学键断裂和生成的情况,能记住探索有机化学的反应机理的方法。 自主预习 新知导学 羧酸概述 1.羧酸的组成和结构。 (1)羧酸:由烃基(或氢原子)和羧基相连而组成的有机化合物。 2.羧酸的分类: 3.常见的羧酸: 名称 甲酸 苯甲酸 乙二酸 俗名 蚁酸 安息香酸 草酸 结构 简式 HCOOH 官能团 —COOH、—CHO —COOH —COOH 状态 无色液体、刺激性气味 无色晶体、易升华 无色晶体 溶解性 易溶于水、有机溶剂 微溶于水、易溶于乙醇 可溶于水、乙醇 用途 工业还原剂,合成医药、农药和染料等的原料 合成香料、药物等;它的钠盐是常用的食品防腐剂 化学分析常用的还原剂、化工原料 4.羧酸的物理性质。 (1)水溶性:甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能与水互溶。随分子中碳原子数的增加,一元羧酸在水中的溶解度迅速减小。 (2)熔点、沸点:与相对分子质量相当的其他有机化合物相比,沸点较高,原因是羧酸分子之间可以形成氢键。 5.羧酸的化学性质。 羧酸的化学性质主要取决于羧基。由于受氧原子电负性较大等因素的影响,当羧酸发生化学反应时,羧酸结构中下面两个部位的化学键易断裂: (1)酸性。 羧酸是一类弱酸,具有酸性,其酸性强于碳酸。 (2)酯化反应。 羧酸和醇在酸催化下可以发生酯化反应,如乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加 【自主思考】 1.在制取乙酸乙酯的实验中,如何提高乙酸乙酯的产量 提示:为了提高乙酸乙酯的产量,可以增大反应物(如乙醇)的物质的量,也可以把产物中乙酸乙酯及时分离出来。 2.怎样提纯乙酸乙酯 提示:用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,然后通过分液的方法进行分离。 3.从结构上分析甲酸具有什么性质 提示:甲酸的结构简式为 ,它既含有羧基,又含有醛基,因此它还应具有醛的性质,能被氧化,如发生银镜反应、与新制Cu(OH)2反应;甲酸更容易被强氧化剂氧化。 提示:它们既有羟基的性质,又有羧基的性质。 【效果自测】 1.判断题。(正确的画“√”,错误的画“×”) (1)水溶液显酸性的有机化合物都属于羧酸。( ) (2)乙酸属于电解质,是弱酸。( ) (3)1 mol CH3COOH最多能电离出4 mol H+。( ) (4)乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、碳酸均属于羧酸。( ) (5)甲酸与乙酸、苯甲酸互为同系物。( ) (6)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,两者在水中均能电离出H+。( ) (7)能与碳酸盐、碳酸氢盐反应产生二氧化碳的有机化合物一定含有羧基。( ) (8)苯酚、乙酸与Na2CO3反应都能生成CO2气体。( ) × √ × × × × × × 2.从分类上讲 ,属于( )。 A.脂肪酸 B.芳香酸 C.乙酸的同系物 D.多元酸 答案:B 3.写出能与NaHCO3溶液反应产生气体,分子式为C5H10O2的同分异构体(不考虑立体异构)。 解析:能与NaHCO3溶液反应,且分子式为C5H10O2的物质为羧酸。可改写为C4H9—COOH,C4H9—有4种结构,故C4H9—COOH有4种同分异构体。 合作探究 释疑解惑 探究任务1 羧酸的性质 问题引领 同位素示踪法是利用同位素对研究对象进行标记的微量分析方法,可以利用探测仪器追踪标记的同位素在产物中的位置和数量。 提示:存在于乙醇和乙酸乙酯中。存在于乙酸和水中。 2.如何通过实验证明乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 提示:实验装置如图所示。乙酸与Na2CO3反应,放出 CO2气体,说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;将 ... ...
