2017年高考一轮复习知识点17：元素周期表和周期律同步练习（带解析）

2017年高考一轮复习知识点17：元素周期表和周期律（带解析） 一、选择题 1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2·1·c·n·j·y 2.在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】 A．第16列元素都是非金属元素B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C．第3列元素的种类最多D．第7列元素的化合价有-l价　　21*cnjy*com 3.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（ ） A．B．C．D． 4.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（ ） A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期 5.已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?B．元素的非金属性：Y＜X＜Z?C．原子半径：X＞Y＞Z?D．原子序数：Z＞Y＞X【来源：21cnj*y.co*m】 6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小【出处：21教育名师】 7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）【版权所有：21教育】 A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素21教育名师原创作品 8.下列大小比较正确的是（ ） A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．元素非金属性：Si＞P＞S＞ClC．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2D．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷21*cnjy*com 9.下列说法正确的是（ ） A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10.相关实验不能表达预期目的是（ ） A．相关实验：把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢．?预期目的：验证接触面积对化学反应速率的影响、 B．相关实验：把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化．预期目的：验证温度对化学平衡的影响 C．相关实验：直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化．预期目的：比较同周期金属元素的金属性强弱21·cn·jy·com D．相关实验：将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化．?预期目的：验证溴元素和碘元素的非金属性强弱 11.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2B．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．原子半径大小：Na＞N＞OD．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3 12.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；??? ? ②常温下氯气是气态而硫是固态；??? ③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；????????????????????? ⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；????????? ⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；??? ⑧氯 ... ...