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课件网) 专题二 化学计量及其应用 考点一 阿伏加德罗常数及其应用 √ 2．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA √ 3．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA √ √ 1．突破NA的“五大陷阱” (1)重“两看”，排“干扰”。 ①看气体是否处于标准状况。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 ②看标准状况下物质是否为气体，如H2O、SO3、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、Br2、HF、NO2等在标准状况下均为非气态。 ③物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 [特别提醒] 苯环中无碳碳双键。 ⑤记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4的摩尔质量均为28 g·mol-1。 ⑥含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于NA。 (3)理解“反应”，抓准“价态”。 ①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作为氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作为氧化剂，又作为还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作为氧化剂，又作为还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作为氧化剂。NO2与水反应，NO2既作为氧化剂，又作为还原剂。 ②量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。 ③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ④注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2+。 (4)细“审题”，明“原理”。 ①是否指明了溶液的体积。 ②是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 ③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2 溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。 2．[模型构建]———三步”突破NA的有关判断 √ 1．(2025·韶关模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子 B．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10-9NA C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA D．4.4 g C2H4O中最多含0.7NA个σ键 解析：标准状况下，HF为液体，故不能根据Vm＝22.4 L·mol-1计算其物质的量，A错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH－数目为10-5NA，B错误；5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解0.1 mol丁烷，生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误；C2H4O的同分异构体中含σ键最多的是环氧乙烷，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，故最多含0.7NA 个σ键，D正确。 2．(2025·湛江一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中含有的原子数为NA B．1 L 1 mol·L-1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA C．1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA D．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA √ 解析：25 ℃、101 kPa，11 ... ...
