第18练　多平衡体系图像综合分析(A+B2份打包)（学生版+教师版）2026届高考化学二轮复习专题练习

第19练　多平衡体系图像综合分析(B)　 [分值：50分] (1~3题，每小题5分，4~8题，每小题7分) 1.(2025·南通二模)CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=247 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41.1 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)C(s)+CO2(g)　ΔH3=-172.4 kJ·mol-1 在密闭容器中，1.01×105 Pa、n始(CH4)=n始(CO2)=1 mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B.625 ℃，反应Ⅱ的平衡常数K= C.500~600 ℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D.1 000 ℃下，增大压强，平衡体系中不变 2.(2025·南京、盐城一模)甲醇 水催化重整可获得H2。其主要反应为 反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=49.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=41.2 kJ·mol-1 在1.0×105 Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= × 100% 下列说法正确的是(　　) A.一定温度下，增大可提高CO的选择性 B.平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率 C.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D.一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 3.(2025·南通、泰州、镇江、盐城第一次调研)二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为(　　) 反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1 反应2：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH2 在1.01×105 Pa、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶1时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.ΔH1>0、ΔH2<0 B.图中X表示H2 C.提高CO的产率，需研发380 ℃以下的高效催化剂 D.900 ℃时，其他条件不变，增大容器压强，n(CO)不变 4.(2025·徐连淮宿一模)硫酸工业尾气中SO2可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应Ⅰ：SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ：COS(g)S(g)+CO(g)　ΔH2 恒压条件下，按n(SO2)∶n(CO)=1∶3充入原料，其中SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性。 (X的平衡选择性=×100%，X为COS或S) 下列说法不正确的是(　　) A.曲线c表示S的平衡选择性 B.ΔH2>0 C.1 400 K下，反应SO2(g)+2CO(g)S(g)+2CO2(g)的平衡常数K=5.12 D.其他条件不变，增大体系压强，SO2的平衡转化率不变 5.(2025·南京中华中学二模)利用环戊二烯()加氢制备环戊烯()，按=1加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应： ① ② 测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图(已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比)。下列说法错误的是(　　) A.60 ℃时，H2的转化率为72% B.由图可知，反应的活化能：①>② C.相同条件下，若增大，选择性提高 D.60 ℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱 6.(2025·苏锡常镇二模)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.1 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41.2 kJ·mol-1 Ⅲ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH3=-23.4 kJ·mol-1 在3.0 MPa的恒压密闭容器中充入5.4 mol H2和2 mol CO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物R的选择性=×100% 下列说法不正确的是(　　) A.曲线b表示CH3OCH3的选择性 B.升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C.350 ℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7 mol D.高于280 ℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ 7.(2025·南京二模)CH4 ... ...